Aplicatii numerice

Aplicatii numerice

            1) Un gaz ocupa la presiunea de 4 atm un volum de 60 m³. Care va fi volumul ocupat de acest gaz la presiunea de 12 atm, temperatura ramanand aceeasi?

Rezolvare:

p₁V₁ = p₂V₂ =>

            2) Un gaz este introdus la temperatura de 0°C si presiunea de 150 atm intr-un cilindru care are capacitatea de 40 l. Din acest cilindru se scot 1000 l gaz masurat in conditii normale. Ce presiune va indica manometrul?

Rezolvare:

Aducem gazul din cilindru la conditii normale:

p₁V₁ = p₂V₂ =>

            Scoatem 1000 l de gaz: 6000 – 1000 = 5000 l gaz ramas.

            Introducem gazul in cilindru si-l comprimam:

p₃V₃ = p₄V₄ =>

            3) Intr-un cilindru cu capacitatea de 30 l se afla un gaz la presiunea de 60 atm si temperatura de 0°C. Mai introducem in acest cilindru o noua cantitate de gaz care masoara in conditii normale un volum de 1200 l. Ce presiune va indica manometrul?

Rezolvare:

Aducem gazul la conditii normale:

p₁V₁ = p₂V₂ =>

            Introducem 1200 l gaz:

1800 + 1200 = 3000 l gaz (conditii normale)

p₃V₃ = p₄V₄ =>

            4) Un gaz se gaseste la temperatura de 0°C. Cu cate grade trebuie incalzit gazul pentru ca volumul sau sa creasca de doua ori?

Rezolvare:

V = (1 + αt)

V =  =>  = (1 + αt) =>

 => t = 273°C

            5) La 30°C un gaz ocupa un volum de 800 cm³. Care va fi volumul aceluiasi gaz la 100°C, presiunea ramanand aceeasi?

Rezolvare:

 =>

T₁ = 273 + 30 = 303 K;           T₂ = 100 + 273 = 373 K

            6) Intr-un recipient inchis ermetic se afla 10 l de gaz cu temperatura de 27°C si la presiunea de 2 atm. Care va fi presiunea gazului din recipient, daca temperatura scade la 0°C?

Rezolvare:

 =>

T₁ = 273 + 27 = 300 K;           T₂ = 273 K

            7) Un gaz se gaseste la temperatura de 0°C. Cu cate grade trebuie incalzit gazul pentru ca presiunea sa creasca de 5 ori?

Rezolvare:

p = (1 + βt)             p = 5 =>

 = (1 + βt)

4 = βt =>

t = 4 ∙ 273 = 1092°C

            8) Un gaz este incalzit la volum constant de la 25°C la 100°C. De cate ori va creste presiunea lui?

Rezolvare:

 =>

T₁ = 25 + 273 = 298 K;           T₂ = 100 + 273 = 373 K

            9) Un gaz ocupa la 10°C si 720 mmHg un volum de 950 cm³. Care va fi volumul ocupat de acelasi gaz in conditii normale?

Rezolvare:

 =>

            10) O cantitate de 1,35 g dintr-un gaz cu M = 44 g/mol ocupa la 25°C un volum de 0,5 l. La ce presiune se afla gazul?

Rezolvare:

pV = nRT

 =>

            11) Sa se calculeze masa moleculara a unui gaz daca la temperatura de 40°C si presiunea 5 atm, 17 l din acesta cantareste 92,73 g.

Rezolvare:

 =>

g/mol

            12) Care este densitatea CO₂ la 27°C si 3 atm ?

Rezolvare:

 =>

            13) Un amestec de H₂ si N₂ contine 2 moli N₂. Se cere masa H₂ si numarul de moli daca amestecul ocupa 20 l la 20°C si 3,2 atm.

Rezolvare:

pV = nRT =>

n = 2,66 moli amestec

            14) La presiunea de 10 atm un amestec gazos are concentratia in procente volumetrice: 30% CO, 60% N₂ si 10% CO₂. Determinati presiunile partiale ale gazelor din amestec.

Rezolvare:

            15) Presiunile partiale ale gazelor unui amestec gazos format din NO si NO₂ sunt egale cu 272 mmHg si respectiv 528 mmHg. Calculati continutul volumetric al gazelor din amestec.

Rezolvare:

 =>  => 34% NO

 =>  => 66% NO₂

            16) Se amesteca 5 l CO₂ cu presiunea de 1,2 atm cu 4 l O₂ cu presiunea de 1 atm si 3 l N₂ cu presiunea de 2 atm. Volumul total fiind de 8 l sa se determine presiunea amestecului de gaze.

Rezolvare:

 =>

            17) Un vas cu volumul de 22,4 l contine 2 moli H₂ si 1 mol N₂ la 273 K. Sa se determine presiunile partiale ale gazelor.

Rezolvare:

pV = nRT =>

            18) Un amestec de CH₄ si N₂ cu masa totala de 60 g si compozitia 70% masice CH₄ ocupa volumul de 1 litru la o presiune data si temperatura de 130°C. Sa se calculeze presiunea totala a amestecului de gaze si presiunile partiale ale celor doua gaze din amestec, considerand ca acest amestec se comporta ca un amestec de gaze perfecte.

Rezolvare:

 =>

T = 273 + 130 = 403 K