Aplicatii numerice
1) Un gaz ocupa la
presiunea de 4 atm un volum de 60 m3. Care va fi volumul ocupat de
acest gaz la presiunea de 12 atm, temperatura ramanand aceeasi?
Rezolvare:
p1V1 = p2V2
=>
2) Un gaz este introdus la
temperatura de 0°C si presiunea de 150 atm intr-un cilindru care are
capacitatea de 40 l. Din acest cilindru se scot 1000 l gaz masurat in conditii
normale. Ce presiune va indica manometrul?
Rezolvare:
Aducem gazul din cilindru la conditii normale:
p1V1 = p2V2
=>
Scoatem 1000 l de gaz:
6000 – 1000 = 5000 l gaz ramas.
Introducem gazul in
cilindru si-l comprimam:
p3V3 = p4V4
=>
3) Intr-un cilindru cu
capacitatea de 30 l se afla un gaz la presiunea de 60 atm si temperatura de
0°C. Mai introducem in acest cilindru o noua cantitate de gaz care masoara in
conditii normale un volum de 1200 l. Ce presiune va indica manometrul?
Rezolvare:
Aducem gazul la conditii normale:
p1V1 = p2V2
=>
Introducem 1200 l gaz:
1800 + 1200 = 3000 l gaz (conditii normale)
p3V3 = p4V4
=>
4) Un gaz se gaseste la
temperatura de 0°C. Cu cate grade trebuie incalzit gazul pentru ca volumul sau
sa creasca de doua ori?
Rezolvare:
V = 
(1 + αt)
V = 
=> = (1 + αt) => 
=> t = 273°C
5) La 30°C un gaz ocupa un
volum de 800 cm3. Care va fi volumul aceluiasi gaz la 100°C,
presiunea ramanand aceeasi?
Rezolvare:
=> 
T1 = 273 + 30 = 303 K; T2 = 100 + 273 = 373 K
6) Intr-un recipient
inchis ermetic se afla 10 l de gaz cu temperatura de 27°C si la presiunea de 2
atm. Care va fi presiunea gazului din recipient, daca temperatura scade la 0°C?
Rezolvare:
=> 
T1 = 273 + 27 = 300 K; T2 = 273 K
7) Un gaz se gaseste la
temperatura de 0°C. Cu cate grade trebuie incalzit gazul pentru ca presiunea sa
creasca de 5 ori?
Rezolvare:
p = 
(1 + βt) p = 5 =>
= (1 + βt)
4 = βt => 
t = 4 ∙ 273 = 1092°C
8) Un gaz este incalzit la
volum constant de la 25°C la 100°C. De cate ori va creste presiunea lui?
Rezolvare:
=> 
T1 = 25 + 273 = 298 K; T2 = 100 + 273 = 373 K
9) Un gaz ocupa la 10°C si
720 mmHg un volum de 950 cm3. Care va fi volumul ocupat de acelasi
gaz in conditii normale?
Rezolvare:
=> 
10) O cantitate de 1,35 g
dintr-un gaz cu M = 44 g/mol ocupa la 25°C un volum de 0,5 l. La ce presiune se
afla gazul?
Rezolvare:
pV = nRT
=> 
11) Sa se calculeze masa
moleculara a unui gaz daca la temperatura de 40°C si presiunea 5 atm, 17 l din
acesta cantareste 92,73 g.
Rezolvare:
=> 
g/mol
12) Care este densitatea
CO2 la 27°C si 3 atm ?
Rezolvare:
=> 
13) Un amestec de H2
si N2 contine 2 moli N2. Se cere masa H2 si
numarul de moli daca amestecul ocupa 20 l la 20°C si 3,2 atm.
Rezolvare:
pV = nRT => 
n = 2,66 moli amestec
14) La presiunea de 10 atm
un amestec gazos are concentratia in procente volumetrice: 30% CO, 60% N2
si 10% CO2. Determinati presiunile partiale ale gazelor din amestec.
Rezolvare:
15) Presiunile partiale
ale gazelor unui amestec gazos format din NO si NO2 sunt egale cu
272 mmHg si respectiv 528 mmHg. Calculati continutul volumetric al gazelor din
amestec.
Rezolvare:
=> 
=> 34% NO
=> 
=> 66% NO2
16) Se amesteca 5 l CO2
cu presiunea de 1,2 atm cu 4 l O2 cu presiunea de 1 atm si 3 l N2
cu presiunea de 2 atm. Volumul total fiind de 8 l sa se determine presiunea
amestecului de gaze.
Rezolvare:
=>
17) Un vas cu volumul de
22,4 l contine 2 moli H2 si 1 mol N2 la 273 K. Sa se
determine presiunile partiale ale gazelor.
Rezolvare:
pV = nRT => 
18) Un amestec de CH4
si N2 cu masa totala de 60 g si compozitia 70% masice CH4
ocupa volumul de 1 litru la o presiune data si temperatura de 130°C. Sa se
calculeze presiunea totala a amestecului de gaze si presiunile partiale ale
celor doua gaze din amestec, considerand ca acest amestec se comporta ca un
amestec de gaze perfecte.
Rezolvare:
=>
T = 273 + 130 = 403 K
