Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Capacitati calorice ale gazelor

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Electrozi si pile electrochimice
Anhidrit - CaSO4
CALCULUL CONSTANTEI DE ECHILIBRU DIN DATE TERMICE
Coroziune
Legea Lavoisier-Laplace
Propuneri privind utilizarea materialelor minerale din Romania in vederea izolarii depozitelor de deseuri toxice si radioactive
Derivatele partiale ale potentialelor termodinamice
ANALIZA PE CLASE DE HIDROCARBURI
Glicoliza - Metabolismul lactozei sub actiunea bacteriilor lactice
ACIZI NUCLEICI STRUCTURA SI FUNCTII - REPLICAREA ADN

Capacitati calorice ale gazelor

Teoria capacitatilor calorice s-a fundamentat prin calcule statistice clasice si cuantice. Rezultatele masuratorilor au demonstrat ca valorile capacitatilor calorice la gazele monoatomice sunt practic independente de temperatura. La gazele bi sau poliatomice se constata variatii ale capacitatilor calorice cu temperatura.



Explicarea dependentei capacitatii calorice a gazelor de numarul de atomi ce compun moleculele s-a realizat pe baza principiului echipartitiei energiei, dupa care energia interna se repartizeaza uniform pe cele f grade de libertate ale moleculei:

(4.46)

unde: f = numarul gradelor de libertate ale moleculei;

ftr, frot, fvib, fel = gradele de libertate ale miscarilor de translatie, de rotatie, de vibratie si electronica.

Tinand seama de faptul ca la temperatura ambianta contributiile miscarilor de vibratie si electronica se pot neglija, deoarece ele inmagazineaza energie numai la temperaturi ridicate, se poate scrie:

(4.47)

Stiind ca CV = dUV/dT (4.33), se obtine pentru CV:

(4.48)

ce permite evaluarea teoretica a capacitatii molare izocore.

Moleculele monoatomice poseda numai miscare de translatie cu 3 grade de libertate ce corespund celor 3 axe de coordonate. Moleculele biatomice si cele triatomice liniare mai au in plus 2 grade de libertate de rotatie.

Cp se determina pe baza relatiei lui Robert Mayer (4.44):

Cp = CV + R (4.49)

Tabelul 4.1. prezinta valorile calculate teoretic ale lui CV si Cp, pe baza principiului echipartitiei energiei:

Tabelul 4.1. Capacitati calorice molare teoretice

Numar atomi in molecula

f

CV

Cp

ftr

frot

1

3

2

3

2




3 liniara

3

2

3 neliniara

3

3

poliatomica

3

3

Valorile calculate concorda cu cele experimentale numai la moleculele monoatomice si cele biatomice.

La celelalte tipuri de molecule apar abateri care provin din neglijarea componentei de vibratie a capacitatii calorice.

Cp se poate determina experimental, iar CV se poate calcula din raportul γ = Cp/CV. γ se obtine prin masurarea vitezei sunetului in gazul respectiv:

(4.50)

unde: p = presiunea gazului;

ρ = densitatea gazului.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 776
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site