Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Crioscopia. Echilibrul izobar lichid-solid

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Reactii de eterificare
Entalpia (caldura) de formare
Anhidrit - CaSO4
PREDIMENSIONAREA UNUI REACTOR DE DEHIDROGENARE A ETILBENZENULUI CU FORMARE DE STIREN
APLICATII NUMERICE REZOLVATE
GAZUL IDEAL. TRANSFORMARILE SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL. AMESTECURI DE GAZE IDEALE
Disten - Al2O(SiO)4 - triclinic
Biotit
Clorfenoxiderivatii acizilor grasi - TOXICITATE
ANALIZA BRINZETURILOR

Crioscopia. Echilibrul izobar lichid-solid

Racirea progresiva a solutiilor se soldeaza cu aparitia fazei solide care poate fi constituita din cristalele solventului pur, ale solvatului pur, din cristalele unui compus stoechiometric al solvatului cu solventul sau un amestec nestoechiometric de solvent solid si solvat.



Se considera cazul cand solventul pur in stare solida se afla in echilibru cu solutia lichida. Cercetarile experimentale au aratat ca solventul din solutie cristalizeaza la o temperatura mai mica Ts decat solventul pur .

Scaderea temperaturii de solidificare a solutiei este proportionala cu concentratia molala a acesteia b2:

(5.60)

unde: = temperatura de solidificare (topire) a solventului pur;

Ts = temperatura de solidificare (topire) a solutiei;

Ks = constanta crioscopica (scaderea crioscopica molala);

b2 = concentratia molala a solutiei.

Relatia (5.60) se numeste ecuatie crioscopica.

Ecuatia (5.60) se fundamenteaza termodinamic plecand de la conditia de echilibru dintre potentialul chimic al solventului solid pur (μ1p) si potentialul chimic al solutiei (solventului in solutie) (μ1s):

μ1p = μ1s(5.61)

respectiv

(5.62)

deoarece in stare solida pura .

Deci:

(5.63)

Introducand in ecuatia Gibbs-Helmholtz (5.24) pe din relatia (5.63), se obtine:

(5.64)

unde:ΔHt = caldura latenta molara de topire; ΔHt > 0;

ΔHs = caldura latenta molara de solidificare;

ΔHs = ΔHt; ΔHs < 0.




Considerand ΔHt constant, separand variabilele si integrand ecuatia (5.64):

(5.65)

se obtine:

(5.66)

respectiv

(5.67)

considerand ca ≈ Ts.

Inlocuind ln(1 x2) cu x2, relatia (5.67) devine:

(5.68)

Din ecuatia (5.68) rezulta:

(5.69)

Tinand cont de relatiile (5.53) si (5.55), ecuatia (5.69) devine:

(5.70)

unde:

(5.71)

Ks depinde numai de natura solventului. Relatia (5.70) coincide cu ecuatia crioscopica (5.60).

Relatia (5.70) permite calcularea masei moleculare a solvatului M2 daca se cunosc Ks si ΔTs:

(5.72)

Dispozitivul experimental folosit pentru masurarea diferentei ΔTs se numeste crioscop.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 770
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site