Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





loading...

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Formulari principiul 1 al termodinamicii

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Aluminiu si aliaje din aluminiu
Modele de subiecte de colocviu la disciplina PROCESE CATALITICE
Entalpia (caldura) de formare
PREDIMENSIONAREA UNUI REACTOR DE DEHIDROGENARE A ETILBENZENULUI CU FORMARE DE STIREN
ACIZI NUCLEICI STRUCTURA SI FUNCTII - REPLICAREA ADN
Membrane si procese de membrana
Amidon - Formarea in plante, Proprietati, Reactii
Biotit
Polarizarea electrozilor
DETERGENTI

Formulari principiul 1 al termodinamicii

Folosind aceleasi unitati de masura pentru caldura si lucru mecanic, principiul I are urmatoarea expresie matematica pentru procese ciclice:



Q = W sau (4.10)

conform careia caldura primita de sistem este egala cu lucrul mecanic efectuat.

Relatia (4.10) sta la baza inexistentei unui perpetuum mobile de speta intai conceput ca o masina capabila sa produca energie din nimic.

Formularea matematica a principiului intai pentru procese neciclice este:

Q + W sau (4.11)

unde: ΔU = variatia de energie interna:

ΔU = U2 U1      (4.12)

1 starea initiala; 2 starea finala.

Energia interna (U) contine energia de translatie, de rotatie, de vibratie a moleculelor si atomilor, energia potentiala si cinetica a electronilor, energia corespunzatoare fortelor intermoleculare si intramoleculare, etc.

Ecuatia (4.11) este pentru un proces finit. In cazul unui proces elementar aceasta ecuatie poate fi scrisa sub forma:

(4.13)

Energia interna este o functie de stare, in timp ce Q si W nu sunt deoarece depind de calea urmata de sistem.

Deci principiul I afirma ca energia (caldura si lucrul mecanic) schimbata de un sistem cu mediul exterior, provoaca modificarea energiei lui interne.

Un alt enunt al principiului I este: energia unui sistem izolat este constanta.

Daca in relatia (4.13) se expliciteaza lucrul de volum (4.6) se obtine:

(4.14)

iar la volum constant:

dUV = dQV      (4.15)

sau prin integrare:




ΔUV =QV      (4.16)

Altfel spus: caldura absorbita de sistem la volum constant serveste la cresterea energiei sale interne.

Adesea este avantajos sa se formuleze principiul I al termodinamicii, alegand ca variabile de stare, presiunea si temperatura.

Se defineste o noua functie de stare, entalpia (H) care este functie de presiune, temperatura si compozitie: H=f(T,p,ni).

Entalpia are prin definitie expresia:

H = U + pV (4.17)

Entalpia reprezinta suma dintre energia interna si lucrul mecanic efectuat de sistem pentru a ocupa volumul V sub presiunea exterioara p.

Diferentiala entalpiei din relatia (4.17) este:

dH = dU + pdV + Vdp (4.18)

Inlocuind dU + pdV = dQ din relatia (4.14), se obtine formularea matematica a principiului I prin intermediul entalpiei:

(4.19)

Mentinand presiunea constanta, rezulta:

dHp = dQp      (4.20)

sau prin integrare:

Hp = Qp (4.21)

Relatia (4.21) arata ca: la presiune constanta, caldura absorbita (schimbata) de sistem serveste la cresterea entalpiei acestuia (este egala cu variatia entalpiei).

Diferentiala dH este o diferentiala totala:

(4.22)

unde: (4.23)

= entalpia molara partiala.



loading...







Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1059
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site