Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





loading...

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Iodometria - Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Reactii chimice - Ecuatii si formule chimice
Amidon - Formarea in plante, Proprietati, Reactii
TEORIA MULTIPLETILOR
Laureati ai Premiului Nobel pentru chimie
Cinetica reactiilor complexe (opuse, paralele si consecutive)
Notiuni minim necesare privind proprietatile optice ale mineralelor frecvent intalnite in rocile magmatice
Ignifugarea
MATERIALE RESTAURATIVE PE BAZA DE RASINI - RASINI DIACRILICE
Teoria cinetica a gazelor
VOLUMETRIA

Iodometria

Generalitati

Iodometria cuprinde metodele volumetrice bazate pe reactii de oxidare cu ajutorul iodului. In aceste reactii iodul se reduce:




I2 + 2e- 2I-

Iodul se foloseste in solutie de iodura de potasiu in care se afla sub forma de complex K+(I3-), ionul (I3-) comportandu-se ca un amestec al moleculei I2 si al ionului monovalent I-.

Iodometria permite dozarea:

a) a numerosi reducatori, datorita reactiei lor cu iodul;

b) a unor oxidanti, care pun iodul in libertate prin actiunea lor asupra KI.

In primul caz se utilizeaza o solutie titrata de iod, in timp ce in al doilea caz se va determina iodul eliberat cu o solutie titrata de reducator, in general tiosulfat de sodiu. Pentru indicarea sfarsitului titrarii se foloseste o solutie apoasa 1% de amidon, care formeaza cu iodul o coloratie albastra. Indicatorul este foarte sensibil.

Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu

Prepararea solutiei de Na2S2O3 aproximativ 0 N

Tiosulfatul de sodiu este reducator:

2 S2O32 - - 2 e- S4O62- (tetrationat)

Masa moleculara este M Na2S2O3       5 H2O = 248,18 iar echivalentul gram se va calcula : E Na2S2O3 = 248,18 / 1 = 248,18

Pentru prepararea a 1000 ml solutie 0 N se vor cantari la balanta analitica 248,18 0,05 = 12,405 g tiosulfat, se vor dizolva intr-un litru de apa distilata fiarta si racita . Se indeparteaza astfel CO2, in prezenta caruia are loc reactia: Na2S2O3 + CO2 + H2O = 2 S + NaHSO3 + NaHCO3 , care duce la micsorarea cantitatii de tiosulfat.

Titrarea solutiei

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxidare in mediu acid a iodului ionic, I-, provenit din KI, la iod molecular, I2, cu ajutorul unor substante puternic oxidante: KMnO4, K2Cr2O7 etc. Iodul molecular este titrat cu o solutie de tiosulfat de sodiu de concentratie necunoscuta in prezenta amidonului.

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Mn7+ + 5 e- Mn2+ | 2

2 I- + e- I20      | 5

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I0 + e- I-

2S2O32- - 2e- S4O62-     

Reactivi:

1. KMnO4 0 N cu F cunoscut;

2. KI 10 %;

3. H2SO4 concentrat (d = 1,84) sau HCl concentrat (d = 1,19);

4. Amidon 1 %.

Mod de lucru

Intr-un flacon iodometric se pipeteaza 5 ml solutie de KI, peste care se adauga cu ajutorul unei pipete 10 ml de solutie de KMnO4 de concentratie cunoscuta, iar cu ajutorul unui cilindru gradat, 2 - 3 ml H2SO4. Se dilueaza adaugand putina apa distilata, se acopera flaconul cu dopul, se lasa sa stea 5 minute. Iodul pus in libertate este titrat cu solutie de tiosulfat de sodiu pana la culoarea galben-deschis, se adauga apoi 2 - 3 picaturi de amidon si se titreaza in continuare pana la disparitia coloratiei albastre. Se noteaza volumul V ml de solutie de tiosulfat folositi la titrare.

Calcul:

10 ml KMnO4 0,05N F cunoscut

V ml Na2S2O3 T=?, N=?, F1 =?

MNa2S2O3 = 248; ENa2S2O3 = 248

AI = 127; EI = 127.

MKMnO4 = 158; E KMnO4 = 31,6

1. Calcularea gramelor de KMnO4 din cei 10 ml solutie 0,05N cu F cunoscut:

1000 ml..0 F g




10 ml x

x = 0 F

2. Calcularea gramelor de I2 puse in libertate:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

2 158 g..10 127 g

31 g.127 g

0 F 10 / 1000 ..y

y = 0 F 10 / 1000 g iod

3. Calcularea cantitatii de Na2S2O3 din volumul V ml :

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

2 127 g..2 248 g

127 g.248 g

0 F 10 / 1000.z

z = 0 F 10 / 1000 g

4. Calcularea titrului real:

V ml Na2S2O3 .. 0 F 10 / 1000 g Na2S2O3

1000 ml .Tr

Tr = 0 F 10 / V g Na2S2O3/1000cm3

5. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:

N = Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =



loading...







Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 5096
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site