Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE




AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Reactiile ionilor sodiu, potasiu si amoniu

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic






DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Compusi halogenati
Reactoare chimice
Legile gazelor: Legea Boyle-Mariotte, Gay Lusac, Charles - Legea gazelor perfecte
Determinarea constantei de disociere (kd) si a gradului de disociere (a) din masuratori de conductivitati
Volumetria prin reactii de neutralizare
DETERMINAREA DDS INTR-UN REACTOR TUBULAR CU STRAT FIX DE UMPLUTURA
Echilibre binare lichid-solid cu eutectic, ecuatiile Schröder-van Laar
Analiza pe clase de hidrocarburi a unei benzine de distilare atmosferica (PONA)
CALCULUL CONSTANTEI DE ECHILIBRU DIN DATE TERMICE
Metale: Fierul si otelul, Aluminiul, Cuprul, Plumbul, Staniul

Reactiile ionilor  sodiu, potasiu si amoniu

IONUL SODIU (NATRIU) Na+

Numar de oxidare + 1. Pentru executarea reactiilor se foloseste o solutie ce contine ionul Na+, de exmplu NaCl.


Reactii pe cale uscata

                Reactia de culoare a flacarii

                Sarurile de sodiu coloreaza flacara incolora a unui bec in galben intens. Aceasta reactie este foarte sensibila.

                Reactii pe cale umeda

                Hexahidroxostibiatul de potasiu K[Sb(OH)6] formeaza in solutie neutra sau slab alcalina un precipitat alb, cristalin, de hexahidroxostibiat de sodiu, Na[Sb(OH)6]. Precipitarea se poate grabi frecand peretii interiori ai eprubetei cu o bagheta de sticla.

(Na+ + Cl-)  +  (K+ + [Sb(OH)6]-)  ® Na[Sb(OH)6]  +  (K+ + Cl)

Hexahidroxostibiatul de sodiu se descompune sub actiunea acizilor, formand acid stibic (precipitat alb, amorf).

Na[Sb(OH)6]  +  (H+ + Cl-)  ®  H3SbO4  +  2 H2O  +  (Na+ + Cl-)

Datorita acestei comportari reactia nu se efectueaza niciodata in mediu acid. Hexahidroxostibiatul de potasiu este reactivul specific al ionului de sodiu, insa solutia nu trebuie sa contina alti ioni.

IONUL POTASIU (KALIU) K+

Numarul de oxidare: 1+. Pentru executarea reactiilor se foloseste o solutie ce contine ionul K+ , de exemplu KCl.

                Reactii pe cale uscata

                Reactia de culoare a flacarii

                Sarurile de potasiu coloreaza flacara incolora a unui bec in albastru violet. In prezenta sarurilor de sodiu, culoarea galben intens mascheaza culoarea violeta. Culoarea violet se poate observa privind flacara printr-o sticla de cobalt, care absoarbe radiatiile galbene ale sodiului, lasand sa treaca numai pe cele violete ale potasiului.

                Reactii pe cale umeda

                1. Acidul percloric, HClO4, formeaza cu ionul K+ un precipitat alb, cristalin, de perclorat de potasiu.

(K+ + Cl) + (H+ + ClO4-) = KClO4 + (H+ + Cl-)

Text Box:
                2. Acidul tartric, C4O6H6, formeaza in solutii neutre si nu prea diluate ale sarurilor de potasiu si in prezenta acetatului de sodiu un precipitat alb de tartrat acid de potasiu (bitartrat de potasiu) usor solubil in acizi minerali sau hidroxid de sodiu, greu solubil in acid acetic si alcool.

(H+ + Cl-) + (Na+ + CH3COO-) = CH3COOH + (Na+ + Cl-)

Text Box:
                Deoarece precipitatul este dizolvat de catre acidul mineral care rezulta din reactie, precipitarea este incompleta; pentru a inlatura dizolvarea partiala a bitartratului, precipitarea se face in prezenta acetatului de sodiu care formeaza cu acidul acetic rezultat din reactie un amestec tampon care mentine o concentratie a ionilor hidroniu favorabila precipitarii.




                Aparitia precipitatului este favorizata de frecarea peretilor eprubetei cu o bagheta.

                3. Hexanitrocobaltiatul trisodic, Na3[Co(NO2)6], formeaza in solutii neutre sau slab acetice un precipitat galben cristalin, de hexanitrocobaltiat de sodiu si potasiu.

2(K+ + Cl-) + (3Na+ + [Co(NO2)6]3-) = K2Na[Co(No2)6] + 2(Na+ + Cl-)

                Aceasta este una din cele mai sensibile reactii pentru identificarea potasiului (reactia specifica). Solutia nu trebuie sa fie alcalina, pentru ca precipita Co(OH)3 verde brun, de asemeni nu trebuie sa contina ioni NH4+ care formeaza cu reactivul un precipitat galben cristalin.

                IONUL AMONIU (NH4+)

                Pentru efectuarea reactiilor se foloseste o solutie ce contine ionul NH4+, de exemplu NH4Cl.

                Reactii pe cale uscata

                Sarurile de amoniu se descompun prin incalzire in acid (sau derivati ai acestuia) si in amoniac (ce se recunoaste dupa mirosul caracteristic).

De exemplu:         NH4Cl ® NH3 + HCl

                                NH4NO3 ® N2O + 2H2O

3(NH4)2SO4® 3SO2 + 4NH3 + N2 + 6H2O

                Reactii pe cale umeda

                1. Bazele: NaOH, KOH, Ca(OH)2, descompun prin incalzire sarurile de amoniu, degajand amoniacul. Acesta se recunoaste dupa miros sau prin inalbastrirea hartiei umede roz de turnesol.

(NH4+ + Cl-) + (Na+ + OH-) = NH3 + (Na+ + Cl-) + H2O

                2. Reactivul Nessler, care este o solutie alcalina de tetraiodomercuriat de potasiu K2[HgI4], precipita iodura oxidimercuriamoniu amorfa, bruna.

(NH4+ + Cl-) + (Na+ + OH-) = NH3 + (Na+ + Cl-) + H2O

 


                Este o reactie sensibila si serveste la identificarea urmelor de amoniac din apele de baut (reactie specifica).









Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1757
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site