Stabilirea titrului unei solutii de iod in iodura de potasiu

Stabilirea titrului unei solutii de iod in iodura de potasiu

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxido-reducere dintre solutia de iod si solutia de tiosulfat de sodiu in prezenta amidonului ca indicator:

I₂      + 2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

I⁰ + e^- I^-

2S₂O₃^2- - 2e^- S₄O₆^2-     

Reactivi:

1. - solutia de iod in iodura de potasiu aproximativ 0,05N

Deoarece iodul este greu solubil in apa, se dizolva intr-o solutie de iodura de potasiu sau de sodiu. Cantitatea de iodura este de cel putin doua ori mai mare decat cea de iod. Masa moleculara a iodului = 127.

Pentru a prepara 1000 ml solutie aproximativ 0,05N se vor cantari:

1000 ml sol. I₂ in KI 0,05N g

Cantarirea iodului se face la balanta tehnica intr-o fiola cu capac, apoi se introduce intr-un balon cotat de 1 litru in care se afla aproximativ 300 ml de apa distilata in care s-au dizolvat 20-25 g KI. Se agita solutia pana la dizolvarea completa a iodului, apoi se aduce la semn cu apa distilata. Solutia se va pastra intr-o sticla bruna cu dop rodat.

2. Tiosulfatul de sodiu 0,05N, F = cunoscut

3. Solutia de amidon 1%. 1g de amidon se amesteca cu 20-30 ml apa rece, iar restul apei pana la 100 ml se fierbe. Peste apa fierbinte se adauga suspensia de amidon.

Mod de lucru

Se masoara cu ajutorul unei pipete 5 ml solutie de iod intr-un flacon iodometric. Se adauga 10-20 ml apa distilata si se titreaza cu solutia de tiosulfat pana la culoarea galben deschis. Se adauga 1 ml solutie amidon (amestecul din flacon devine albastru inchis) si se continua titrarea pana la decolorare. Se noteaza volumul de tiosulfat consumat.

Calcul

5 ml I₂/KI T=?, N=?, F=? A_I = 127; E_I = 127

V₁ ml Na₂S₂O₃ 0,05N M_Na2S2O3 = 248; E_Na2S2O3 = 248

1. Calcularea gramelor de Na₂S₂O₃ 0,05N cu F cunoscut din volumul V₁:

1000 ml..0 F

V₁      x

x = 0 F V₁ / 1000

2. Calcularea gramelor de I₂ din 5 ml solutie:

2 127 g..2 248 g

127 g.248 g

y .. 0 F V₁ / 1000

y = 0 F V₁ / 1000

3. Calcularea titrului real:

5 ml I₂ .. 0 F V₁ / 1000g

1000 ml .T_r

T_r = 0 F V₁ / 5      gI₂/1000 ml

4. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:

N = T_t = E N

5. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =