Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  
AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Structura tabelului periodic al elementelor

Chimie



+ Font mai mare | - Font mai mic



Structura tabelului periodic al elementelor

Sistemul periodic al elementelor este format din 7 perioade si 18 grupe (tabelul 3.1.) si cuprinde 118 elemente. Perioadele sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 7 (o perioada este alcatuita dintr-un sir de elemente cuprins intre doua gaze rare succesive, iar numarul sau desemneaza numarul straturilor ocupate cu electroni). Cele 16 grupe sunt impartite in 8 grupe principale, notate IA, IIA,.., VIIIA si 8 grupe secundare, notate IB, IIB,.., VIIIB. Dupa anul 1986 s-a introdus o notatie noua a grupelor care utilizeaza cifre arabe.



Grupele principale contin metale, semimetale si nemetale. Grupele secundare contin metale tranzitionale. Toate grupele secundare contin cate patru elemente (metale - cele descoperite recent completeaza perioada 7) cu exceptia grupei IIIB care contine 32 elemente (metale).

Perioada 1 contine doua elemente (H si He), perioada 2 contine opt elemente (de la Li la Ne), perioada 3 contine tot opt elemente (de la Na la Ar), perioada 4 contine optsprezece elemente (de la K la Kr), perioada 5 contine tot optsprezece elemente (de la Rb la Xe), perioada 6 contine 3treizeci si doua elemente (de la Cs la Rn) iar perioada 7 incepe cu elementul Fr si contine douazeci si cinci elemente caracterizate si inca sapte elemente care deocamdata au simboluri temporare.

Lantanidele si actinidele sunt doua familii de cate paisprezece elemente care se intercaleaza, prima dupa lantan, in perioada 6, a doua dupa actiniu, in perioada 7. Aceste elemente sunt asezate in partea de jos a tabelului in doua siruri orizontale, paralele.

Primul element din fiecare perioada este un metal alcalin, iar ultimul, un gaz rar, cu exceptia primei perioade, care incepe cu hidrogenul (H), si a ultimei perioade, care se termina cu elementul 118. Gazele rare au doi (He) sau opt (Ne, Ar, Kr,Xe, Rn) electroni de valenta, adica au configuratie stabila de dublet sau octet. Numarul perioadei indica numarul straturilor electronice ale atomilor elementelor din perioada respectiva, astfel:

perioada 1 - elementele au numai stratul electronic K

perioada 2 - elementele au straturile electronice K, L

perioada 3 - elementele au straturile electronice K, L, M

perioada 4 - elementele au straturile electronice K, L, M, N etc.

Tabelul nr. 3.1.. Sistemul periodic al elementelor

IA

VIIIA

K

H

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

He

L

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

M

Na

Mg

IIIB

IVB

VB

(5)

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

Al

Si

P

S

Cl

Ar

N

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

O

Rb

Sr

Y

Zr



Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

P

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Q

Fr

Ra

Ac

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Lantanide

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Actinide

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr





Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare



DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 2433
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved