FISE DE LUCRU - REFERATE DE LABORATOR APA

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA TEMPERATURII APEI

Principiul metodei:

-citirea indicatorilor unui termometru gradat in zecimi de grad dupa introducerea lui in apa de analizat.

Materiale necesare:

- termometru gradat in zecimi de grad,

- vas izoterm de 5-10 litri.

Mod de lucru:

a. Conditii normale:

- se introduce termometrul in apa de analizat;

- citirea se face dupa 10 minute de la introducerea termometrului fara a-l scoate.

b. Daca conditiile nu permit introducerea directa a termometrului la punctual de luare a probei:

- se recolteaza un volum de 5-10 litri intr-un vas care trebuie protejat de razele solare;

- in vas se introduce termometrul, iar dupa 10 minute se face citirea.

Observatie : Determinarea temperaturii se efectueaza numai la locul de recoltare si, daca este posibil, direct in sursa de apa

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA CULORII APEI

Generalitati

- Culoarea naturala a apei este data de : - acizii humici

- lignina,

- tanin

- compusi flavonici 

- unele saruri minerale dizolvate.

- O apa colorata intens, indica o poluare cu substante toxice.

Culoarea apei se poate determina prin doua modalitati : 1. calitativ

2. cantitativ

1. Prin metoda CALITATIVA

Principiul metodei

culoarea apei de analizat se compara cu culoarea apei bidistilate, cu ajutorul unor tuburi colorimetrice.

Material necesar: tuburi colorimetrice

Mod de lucru:

- intr-un tub colorimetric se introduce proba de apa de analizat

- in alt tub identic cu primul , se introduce apa distilata

- se compara culoarea probei de apa fata de apa bidistilata privind pe verticala pe un fond alb

Interpetarea rezultatelor

Se noteaza culoarea observata a probei de apa, comparativ cu apa bidistilata (galben, galben-verzui, verde, etc.)

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA CULORII APEI

2. Prin metoda CANTITATIVA

Principiul metodei:

Coloratia apei se compara cu o scara colorimetrica, preparata din solutie de platino-cobalt sau dicromat-cobalt.

a. Metoda cu platino-cobalt

Reactivi si materiale necesare :

- tuburi colorimetrice

- Solutie de platino-cobalt : se prepara din 1,245g cloro-platinat de potasiu (K₂ PtCl₆), 1g clorura de cobalt cristalizata si 10ml HCl

Mod de lucru:

- se iau 100ml din apa de analizat

- Se introduc intr-un tub colorimetric

- Se compara culoarea cu o scara de etalonare preparata dupa schema de mai jos:

Interpetarea rezultatelor

- Culoarea se exprima in grade de culoare.( Ex.grade 0,10,80.grade de culoare )

Un grad de culoare reprezinta coloratia produsa de o solutie care contine

1 mg de platina / dm ³ de apa sub forma de ioni de cloro-platinat.

Observatie :

Pentru teren este mai comod de a se utiliza metoda prin comparare cu discuri colorate , care consta in compararea culorii apei cu culoarea unor discuri din sticla a caror culoare corespunde intensitatii coloratiei scarii preparata cu solutie de platino-cobalt

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA CULORII APEI

a. Metoda cu bicromat - cobalt

Reactivi si materiale necesare :

- tuburi colorimetrice

- Solutia I : se cantaresc 0,0875g bicromat de potasiu uscat in prealabil 24 ore la etuva la 105 grade si apoi tinut in exicator + 2g sulfat de cobalt , se introduc in balon cotat de 1000ml dizolvandu-se in apa bidistilata. Se adauga 1 ml acid sulfuric conc si se completeaza la semn cu apa bidistilata

- Solutia II : in balonul de 1000ml se introduc 50ml apa bidistilata + 1 ml acid sulfurioc conc. Se comleteaza la semn cu apa bidistilata

Mod de lucru:

- se iau 100ml din apa de analizat limpede

- Se introduc intr-un tub colorimetric

- Se compara culoarea cu o scara de etalonare preparata dupa schema de mai jos:

Interpetarea rezultatelor

- Culoarea se exprima in grade de culoare.( Ex.grade 0,10,80.grade de culoare )

Observatie:

-Daca apa de analizat este tulbure, se lasa scurt timp sa se sedimenteze sau se centrifugheaza inainte de detrminare

- Nu se filtraza prin hartie de filtru deoarece aceasta are un effect decolorant asupra probei

- Apele a caror culoare este mai intensa de 80 de grade se vor dilua, iar in calcul se va tine seama de dilutie

In Romania,pentru apa potabila,conform STAS de calitate,concentratia maxima admisibila este de 15 grade de culoare.

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA pH-ului APEI

1. Determinarea pH-ului prin metoda colorimetrica

Principiul metodei :

In proba de apa se introduce un indicator si se compara cu o scara de etalonare sau cu discuri colorate ce corespund la diferite valori ale pH-ului

1. Determinarea pH-ului apei prin metoda colorimetrica folosind comparatorul Hellige

Materiale necesare:

Ustensile: Reactivi:

- comparator Hellige - indicatori pentru diferite valori de pH

- discuri colorate - apa de analizat

Mod de lucru:

-in una din cuvele aparatului se introduc 10 ml apa de analizat

-adaugam 0,5 ml indicator potrivit pH-ului apei de analizat

-se agita si se introduce cuva in orificiul din dreapta aparatului

-in cealalta cuva se introduc 10 ml apa de analizat fara indicator

-se roteste discul pana se obtine o uniformitate de culoare a campului vizual

-se citeste pH-ul direct de pe disc

2. Determinarea pH-ului prin metoda colorimetrica folosind scara de comparare

Materiale necesare:

Ustensile: Reactivi:

-eprubeta -solutie clorura de cobalt

-scara de etalonare -clorura ferica

-clorura de cupru

-amestec de indicatori:solutia de rosu de metil, albastru de bromtimol

-apa de analizat

Mod de lucru:

-se iau 10 ml apa de analizat

-se introduc intr-o eprubeta

-se adauga o,6 ml amestec de indicatori

-se agita

-coloratia obtinuta se compara cu o scara de etalonare

3. Determinarea pH-ului prin metoda electrometrica cu electrod de sticla

Principiul metodei :

Diferenta de potential existenta intre un electrod de sticla si un electrod de referinta (calomel - KCl saturata), introdusi in apa de analizat, variaza linear cu pH-ul probei

Materiale necesare:

Ustensile: Reactivi:

-potentiometru pentru pH -solutie de clorura de potasiu saturata

-electrod de sticla -solutie tampon pentru pH-4; 6,88 ; 9,22

-electrod de referinta -apa bidistilata fiarta si racita

-apa de analizat

Mod de lucru:

-echilibrarea aparatului dupa instructiunile de utilizare

-pentru etalonarea aparatului folosind solutiile tampon cu pH-ul cunoscut

-dupa spalarea electrozilor cu apa bidistilatasi clatirea lor cu apa de analizat se introduce in apa de analizat se citeste pH-ul direct de pe aparat

-temperatura probei trebuie sa fie mentinuta la 20 grade

-se repeta operatia inca de 2 ori si se ia ca valoare a pH-ului media celor 3 citiri

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA SUSPENSIILOR TOTALE DIN APA

Generalitati

-orice substanta insolubila in apa persista mai mult sau mai putin in suspensie in functie de greutatea particulei;

-particulele foarte usoare sau substantele in stare coloidala se mentin practic indefinit in suspensie gasindu-se intr-o continua miscare in apa;

- suspensiile au importanta in procesul de tratare a apei in vederea potabilizarii.

Principiul metodei:

Separarea particulelor in suspensie prin filtrare sau centrifugare si apoi cantarire.

Materiale necesare:

-hartie de filtru cu porozitate mica (banda albastra)

-capsule de platina

-baia de apa

-etuva termoreglabila

-centrifuga

-creuzetul gooch sau frite de sticla

-pasta de azbest

1. Determinarea suspensiilor din apa folosind hartia de filtru

Mod de lucru:

-se iau 2 capsule de platina tarate

-in prima capsula se introduce o cantitate de apa de analizat 50 ml

-in a 2`a capsula se introduce aceiasi cantitate de apa, filtrata prin 2 hartii de filtru suprapuse

-se evapora pe baia de apa pana la sec

-se usuca la etuva la 105C timp de 2 ore

-se racesc in exicator timp de 30 min.

-se cantaresc capsulele la balanta

Mod de calcul

mg suspensii/ l apa = A - B ) x 1000 ] : V , unde:

A = greutatea continutului din capsula cu apa nefiltrata (mg), care se calculeaza    scazand greutatea capsulei cu reziduri minus greutatea capsulei goale

B = greutatea continutului din capsula cu apa filtrate (mg)

V = volumul de apa luat in lucru in ml

Observatie!

Hartia de filtru inainte de a fi folosita se spala cu apa bidistilata pentru indepartarea amidonului.

2. Determinarea suspensiilor folosind creuzetul Gooch

Mod de lucru:

-se fixeaza creuzetul la un balon Kitasato si se aseaza pe fund un strat de azbest peste care se pune sita si apoi un alt strat de azbest

-se filtreaza prin creuzet 100 ml apa bidistilata, pana ce apa trece limpede

-se usuca la 105C timp de 1 ora

-se calcineaza la 600C timp de 15 min

-dupa racire in exicator se cantareste pana la greutatea constanta

-creuzetul gooch astfel pregatit se monteaza la corpul cu trompa

-prin el se filtreaza o cantitate de apa de analizat

-creuzetul cu suspensiile retinute se usuca la etuva la 105C

-se raceste si se cantareste

Mod de calcul:

mg suspensii/ l apa = G - g ) x 1000 ] : V , unde:

G = greutatea creuzet Gooch cu suspensia retinuta ( mg)

g = greutatea creuzet Gooch gol

V = volumul de apa luat in lucru ( ml)

Observatie!

Pentru determinarea suspensiilor, apa de analizat trebuie bine agitata inainte de efectuarea determinarii.

3. Determinarea suspensiilor folosind frita de sticla

Mod de lucru:

-se aleg fritele de sticla de o porozitate convenabila

-se spala cu HCl cald

-se clatesc bine cu apa de la robinet, apa distilata si bidistilata

-se usuca la 105C

-dupa racire se cantaresc

-se fixeaza frita la un corp de trompa si apoi se filtreaza o anumita cantitate de apa de analizat

-se usuca la etuva si se cantareste

Mod de calcul:

mg suspensii/ l apa = [ ( G - g ) x 1000 ] : V

unde:

G = greutatea fritei cu suspensia retinuta ( mg)

g = greutatea frita de sticla goala gol

V = volumul de apa luat in lucru ( ml)

2. Determinarea suspensiilor folosind metoda centrifugarii

Mod de lucru:

-se iau 50 ml apa de analizat

-se introduc intr-un tub de centrifuga

-se centrifugheaza la 3000 de turatii timp de 15 min

-se indeparteaza supernatantul prin sifonare fara a perturba dispozitivul

-se introduceapa bidistilata (aprox. 20 ml) in eprubeta de centrifuga, se agita, se centrifugeaza din nou si se sifoneaza supernatantul

-se repeta aceasta operatie cu apa bidistilata si centrifugare de 2-3 ori

-suspensia din tubul de centrifuga este trecuta cantitativ intr-o capsula de platina tarata

-se evapora pe baia de apa pana la sec

-se usuca in etuva la 105C

-se cantareste

Mod de calcul:

mg suspensii/ l apa= = G - g ) x 1000 ] : V

unde

G = greutatea capsulei cu suspensie (mg)

g = greutatea capsulei goale (mg)

V = volumul luat in lucru (ml)

Observatie!

Apa de analizat trebuie bine agitata inainte de efectuarea determinarii

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA ALCALINITATII APEI

Reactivi:

Ø      Acid clorhidric 0,1 n cu factor cunoscut

Ø      Fenolftaleina 1% in alcool etilic 70%

Ø      Metilorange 0,1% solutie in apa

Ø      Apa bidistilata cu pH >

Mod de lucru:

Ø      Se pipeteaza doua probe a cate 100 ml apa de analizat in doua capsule de portelan

Ø      Se agauga in fiecare proba cate 2 picaturi fenolftaleina

1. Daca apare coloratia roz se titreaza fiecare proba cu acid clorhidric 0,1 n pana la viraj incolor si masoara V_Alcp determinandu-se alcalinitatea permanenta
2. Daca nu apare coloratia roz, alcalinitatea permanenta este zero ( pH-ul apei este sub 8,2) si se trece la determinarea alcalinitatii totale

Ø      In alte doua probe de 100 ml apa de analizat se titreaza alcalinitatea totala in prezenta de metilorange ( viraj: galben pal portocaliu)

Ø      Se noteaza V_AlcT

Mod de calcul :

Alcalinitatea se exprima in cm³ HCl 0,1 n la 100 cm³ proba (mval / l ) si se calculeaza cu formula :

Alcp = V_Alcp x f_{HCl o,1 n} [ cm³/100 cm³ sau mval / l ], unde :

V _Alcp = volumul de acid clorhidric 0,1 n folosit la titrarea a 100 cm³apa de analizat, in cm³

f = factorul acidului clorhidric 0,1 n

AlcT = V_AlcT x f_{HCl o,1 n} [ cm³/100 cm³ sau mval / l ], unde :

V _Alcp = volumul de acid clorhidric 0,1 n folosit la titrarea a 100 cm³apa de analizat, in cm³

f = factorul acidului clorhidric 0,1 n

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei si reactiile chimice

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei

REFERAT

DETERMINAREA ALCALINITATII APEI

1. Scopul lucrarii:

Determinarea alcalinitatii din o proba de apa

Principiul metodei . Reactii chimice

Alcalinitatea apei este data de prezenta bicarbonatilor, carbonatilor alcalni si alcalino - pamantosi si hidroxizii liberi si de determina prin titrare cu sol HCl 0.1n in prezenta de indicator

3. Inregistrarea datelor experimentale :

1. determinarea alcalinitatii permanente :

a. pH < 8.2 → Alc _p = o se determina doar AlcT

b. pH > 8.2 → Alc _p ≠ o se determina prin titrare cu sol HCl in prezenta de fenolftaleina , de la roz pal la incolor

V_{1 i} = ml

V titrare = V_{1 Alcp} = V_{1 f} - V_{1 i} = ml

V_{1 f} = ml

V_{2 i} = ml

V titrare = V _{2 Alcp} = V_{2 f} - V_{2 i} = ml

V_{2 f} = ml

V _Alcp = (V_{1 Alcp} + V_{2 Alcp} ) : 2 = ml

2. determinarea alcalinitatii totale Alc_T

se determina prin titrare cu sol HCl in prezenta de metilorange , de la galben pal la portocaliu

V_{1 i} = ml

V titrare = V_{1 AlcT} = V_{1 f} - V_{1 i} = ml

V_{1 f} = ml

V_{2 i} = ml

V titrare = V _{2 AlcT} = V_{2 f} - V_{2 i} = ml

V_{2 f} = ml

V _AlcT = (V_{1 AlcT} + V_{2 AlcT} ) : 2 =    ml

4. Mod de calcul

Alc_p = V_Alcp x f , ml HCl / 100 ml apa sau V_Alcp x f x 10 , ml HCl / l apa

Alc_T = V_AlcT x f , ml HCl / litru apa sau V_AlcT x f , ml HCl / l apa unde :

V _Alcp = volumul mediu de HCl 0,1 n folosit la titrare, ml

f = factorul de corectie a solutiei de HCl 0.1n

Prezentarea rezultatelor :

a. pH < 8.2 → Alc _p = o

determinare AlcT

b. pH > 8.2 → Alc _p ≠ o

1. determinare Alcp

2. determinare AlcT

3. Interpretarea datelor

Practic s-a obtinut o valoare a alcalinitatii apei de

Alcp = ml HCl 0.1n / 100ml apa = ml HCl 0.1n / dm³ apa

Alc_T = ml HCl 0.1n / 100ml apa = ml HCl 0.1n / dm³ apa

pH =    apa potabila are o tendinta usor alcalina

4. Norme de protectie a muncii

- este obligatorie purtarea echipamentului de protectie - halat de laborator ajustat pe corp, inchis, parul strans, incaltaminte cu toc jos

- pastrarea ordinii si curateniei pe mesele de laborator

- lucrarile se vor efectua se vor respectandu-se intocmai cantitatile, concentratiile , reactivii, ustensilele si aparatura indicata in fisa de lucru

- se verifica integritatea ustensilelor - nu se lucreaza cu ustensile crapate sau sparte

- pipetarea solutiilor se realizeaza cu para de cauciuc

- este interzisa gustarea , mirosirea sau atingerea reactivilor

- nu se arunca la chiuveta solutiile rezultate

- la terminarea lucrarii , mesele se vor elibera complet , se vor preda ustensilele la magazie iar reactivii utilizati vor fi asezati in ordine

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA ACIDITATII APEI

Reactivi:

Ø      Solutie de NaOH 0,1 n de factor cunoscut

Ø      Fenolftaleina 0,1 % in alcool etilic 70%

Ø      Metilorange 1%

Mod de lucru :

a) determinarea aciditatii totale

Ø      Se pipeteaza doua probe a cate 100 ml apa de analizat

Ø      Se titreaza cu solutie de NaOH 0,1 n in prezenta de fenolftaleina pana la viraj roz persistent .

Ø      Se noteaza V _AcT

b) determinarea aciditatii minerale sau permanente

Ø      Se pipeteaza doua probe a cate 100 ml apa de analizat ( cu pH <

Ø      Se titreaza cu solutie NaOH 0,1 n pana la virajul culorii portocaliu in galben pal

( citrin)

Ø      Se noteaza V_Acp

Mod de calcul:

Aciditatea se exprima in cm³ NaOH 0,1 n la 100 cm³ proba (mval / l ) si se calculeaza cu formula :

AcT = V x f_{NaOH o,1 n} [ cm³/100 cm³ sau mval / l ], unde :

V = volumul de NaOH 0,1 n folosit la titrarea a 100 cm³apa de analizat, in cm³

f = factorul hidroxidului de sodiu

Acp = V_AlcT x f_{NaOH o,1 n} [ cm³/100 cm³ sau mval / l ], unde :

V = volumul de NaOH 0,1 n folosit la titrarea a 100 cm³apa de analizat, in cm³

f = factorul NaOH

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei si reactiile chimice

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei

ANALIZA APEI

FISA DE OBSERVATIE

Competenta : DETERMINA INDICATORII CHIMICI AI APEI

Proba Determinarea indicatorilor chimici ai apei prin analiza complexonometrica

Sarcina 1

Proba scrisa + proba practica

In coloana A sunt prezentate metode volumetrice de analiza . Identificati si notati in coloana B metodele folosite pentru determinarea Ca, Mg, D_T .

Sarcina 2.

Proba scrisa + proba practica

In coloana A sunt prezentate diferite valori de pH. Identificati si notati in coloana B, metoda de analiza Ca, Mg, D_T .

Sarcina 3.

Proba practica

Alegeti din solutiile enumerate solutia de reactiv necesara determinarii Ca, Mg, D_T:

Murexid, fenolftaleina, eriocrom negru T, metilorange

Sarcina 4.

Proba practica + proba scrisa

Realizati urmatoarele activitati

ANALIZA APEI

FISA DE OBSERVATIE

Competenta : DETERMINA INDICATORII CHIMICI AI APEI

Proba Determinarea alcalinitatii apei .

Sarcina 1

Proba scrisa + proba practica

In coloana A sunt prezentate metode de analiza . Identificati si notati in coloana B metodele folosite pentru determinarea alcalinitatii apei

Sarcina 2.

Proba scrisa + proba practica

In coloana A sunt prezentate diferite tipuri de indicatori chimici. Identificati si notati in coloana B, indicatorii folositi la determinarea la alcalinitatea apei     .

Sarcina 3.

Proba practica

Alegeti din solutiile enumerate, solutia de reactiv necesara determinarii alcalinitatii apei: NaCl, NaOH, HCl, KMnO₄.

Sarcina 4.

Proba practica + proba scrisa

Realizati urmatoarele activitati

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA REZIDUURILOR

DETERMINAREA REZIDUULUI FIX

Generalitati: reziduul fix reprezinta totalitatea substantelor organice si anorganice dizolvate in apa si care sunt volatile la temperatura de 105⁰C.

Principiul metodei substantele organice si anorganice dizolvate in apa se separa prin evaporare si apoi se cantaresc.

Materiale necesare

- capsula de portelan

- baie de apa sau nisip

- etuva termoreglabila

- balanta analitica.

Modul de lucru se ia o cota parte din apa de analizat (50-500 ml) filtrata in prealabil daca nu este perfect limpede si se introduce intr-o capsula de portelan tarata. Se evapora pe baia de apa pana la sec. Apa se introduce in capsula in cantitati mici (sa nu se umple capsula mai mult de jumatate), iar balonul cu care s-a masurat apa se clateste de 2-3 ori cu apa bidistilata care se adauga de asemenea in capsula.

Dupa evaporare, reziduul se usuca la 105⁰C timp de 2 ore si dupa racire in exsicator, se cantareste. Operatia de uscare si cantarire se repeta pana la greutate constanta.

Calcul

mg reziduu fix/ dm³ = 1000VGG

G₁ - greutatea capsulei cu reziduu uscat la 105⁰C, in mg

G₂ - greutatea capsulei goale, in mg

V - cantitatea de apa luata in lucru, in ml.

2. DETERMINAREA REZIDUULUI LA 180⁰

Deoarece reziduul uscat la 105⁰C mai contine o cantitate de apa de cristalizare, reziduul se va usca in continuare la etuva la temperatura de 180⁰C. Dupa racire timp de o jumatate de ora in exsicator, se cantareste.

Calcul

mg reziduu la 180⁰C / dm³ = 1000VGG

G₁ - greutatea capsulei cu reziduu uscat la 180⁰C, in mg

G₂ - greutatea capsulei goale, in mg

V - cantitatea de apa luata in lucru, in m

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA DURITATII TOTALE A APEI

Reactivi:

Ø      Solutie complexon III (EDTA) 0,01 m

Ø      Solutie tampon de clorura de amoniu

Ø      Eriocrom negru T

Mod de lucru :

Ø      Se pipeteaza in doua flacoane cate 100 ml apa de analizat (Vp)

Ø      Se adauga cca 1 ml solutie tampon pana la pH = 10

Ø      Se adauga un varf de spatula (cca. 0,1g) eriocrom T

Ø      Se titreaza cu solutie complexon III pana la viraj albastru net

Ø      Se noteaza volumul de titrant consumat (V)

Mod de calcul :

d_T = 0,561 x V x f x 1000: ( 10 x V_p), grade Ge, unde :

0,561 = mg CaO pentru 1 ml EDTA 0,01 m

10 = mg CaO la 1 grad Ge de duritate

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei

REFERAT

DETERMINAREA DURITATII TOTALE DIN APA

1. Scopul lucrarii:

Determinarea duritatii totale din o proba de apa

Principiul metodei . Reactii chimice

Cationii metalici care formeaza duritatea sunt complexati cu EDTA ( Complexon III ) 0,001 m la pH intre 10. Sfarsitul reactiei este indicat de virajul culorii indicatorului eriocrom negru T de la rosu la albastru net .

3. Inregistrarea datelor experimentale :

V_{1 i} = ml

V titrare = V_1CIII = V_{1 f} - V_{1 i} = ml

V_{1 f} = ml

V_{2 i} = ml

V titrare = V _{2 CIII} = V_{2 f} - V_{2 i} = ml

V_{2 f} = ml

V = (V_{1 CIII} + V_{2 CIII} ) : 2 = ml

4. Mod de calcul

D_T = [V x f x 0,561 x 1000] : [10 x Vp], unde :

V = V_CIII = volumul mediu de Complexon III 0,01 m folosit la titrare, ml

f = factorul de corectie a solutiei de complexon III

0.561 = mg CaO pentru 1 ml complexon III 0,01 m

10 = mg CaO entru 1 grad de duritate german

5. Prezentarea rezultatelor :

6. Interpretarea datelor

Practic s-a obtinut o valoare a duritatii totale de = .... ⁰ Ge, ceea ce arata ca proba de apa este o apa ..........

Influenta asupra organismului

-este data de prezenta tuturor cationilor din apa in afara de cationii metalelor alcaline (deoareace ionii de calciu si magneziu se gasesc in apa in cantitate mult mai mare decat ceilalti cationi, determinarea duritatii va consta din determinarea concentratiei acestor ioni.

-apele dure au un gust neplacut

-la fierberea apei dure, sarurile in exces se depun pe vase, cazane, conducte si ⁄ sau impiedica o buna fierbere a legumelor

-cu sapunul dau saruri insolubile fiind neeconomice (nu fac spuma)

apele moi sunt incriminate de producerea unor afectiuni cardio-vasculare (in acest sens apele moi au o putere dizolvanta mai mare decat cele dure, diversele oligoelemente putand astfel ajunge in apa din sol, din conducte, din vasele de bucatarie, din ustensilele folosite in industria alimentara etc. In acest sens sunt incriminate ca ar interveni in producerea afectiunilor cardio-vasculare un numar mare de dizolvanti cum sunt: cadmiul, cuprul, nichelul, cromul, zincul, manganul, fluorul.

7. Norme de protectie a muncii

- este obligatorie purtarea echipamentului de protectie - halat de laborator ajustat pe corp, inchis, parul strans, incaltaminte cu toc jos

- pastrarea ordinii si curateniei pe mesele de laborator

- lucrarile se vor efectua se vor respectandu-se intocmai cantitatile, concentratiile , reactivii, ustensilele si aparatura indicata in fisa de lucru

- se verifica integritatea ustensilelor - nu se lucreaza cu ustensile crapate sau sparte

- pipetarea solutiilor se realizeaza cu para de cauciuc

- este interzisa gustarea , mirosirea sau atingerea reactivilor

- nu se arunca la chiuveta solutiile rezultate

- la terminarea lucrarii , mesele se vor elibera complet , se vor preda ustensilele la magazie iar reactivii utilizati vor fi asezati in ordine

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA COMPLEXONOMETRICA

A CALCIULUI DIN APA

Reactivi:

Ø      Solutie complexon III (EDTA) 0,01m

Ø      Murexid

Ø      Solutie tampon de hidroxid de sodiu 2 n

Mod de lucru:

Ø      Se pipeteaza cate 25 ml ( Vp) apa de analizat

Ø      Se diluzeaza cu apa bidistilata pana la aproape 50 ml

Ø      Se adauga cca. 1 ml solutie tampon, pentru pH = 12

Ø      Se adauga un varf de spatula de murexid

Ø      Se titeaza cu solutie complexon III pana la viraj violaceu

Ø      Se noteaza volumul de titrant folosit ( V)

Mod de calcul :

mg Ca²⁺ la litru = V x f x 0,4008 x 1000 : Vp, unde :

T _Ca²⁺ = 0,4008 mg Ca²⁺ pentru 1 ml complexon III 0,01 m

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei

REFERAT

DETERMINAREA CALCIULUI DIN APA

1. Scopul lucrarii:

Determinarea ionilor de Ca²⁺ din o proba de apa

2. Principiul metodei . Reactii chimice

Ionii de calciu au proprietatea de a forma complexe stabile cu EDTA ( Complexon III ) 0,001 m la pH intre 12 - 13. sfarsitul reactiei este indicat de virajul culorii indicatorului murexid de la roz la violaceu .

3. Inregistrarea datelor experimentale :

V_{1 i} = ml

V titrare = V_1CIII = V_{1 f} - V_{1 i} = ml

V_{1 f} = ml

V_{2 i} = ml

V titrare = V _{2 CIII} = V_{2 f} - V_{2 i} = ml

V_{2 f} = ml

V = (V_{1 CIII} + V_{2 CIII} ) : 2 = ml

4. Mod de calcul

mg Ca²⁺ la litru = V x f x 0,4008 x 1000 : Vp, unde :

V = V_CIII = volumul mediu de Complexon III 0,01 m folosit la titrare, ml

f = factorul de corectie a solutiei de complexon III

T _Ca²⁺ = 0,4008 mg Ca²⁺ pentru 1 ml complexon III 0,01 m

5. Prezentarea rezultatelor :

6. Interpretarea datelor

Practic s-a obtinut o valoare a ionilor de calciu din apa de = , ceea ce arata ca proba de apa nu este / este potabila din punct de vedere a continutului de calciu

Influenta asupra organismului

- excesul de calciu imprima apei un gust salciu, fiind incriminat in favorizarea calculozei renale;

- lipsa de calciu pare a juca un rol in producerea unor tulburari functionale ale cordului (aritmii) pana la infarctul de miocard

7. Norme de protectie a muncii

- este obligatorie purtarea echipamentului de protectie - halat de laborator ajustat pe cor, inchis, parul strans, incaltaminte cu toc jos

- pastrarea ordinii si curateniei pe mesele de laborator

- lucrarile se vor efectua se vor respectandu-se intocmai cantitatile, concentratiile , reactivii, ustensilele si aparatura indicata in fisa de lucru

- se verifica integritatea ustensilelor - nu se lucreaza cu ustensile crapate sau sparte

- pipetarea solutiilor se realizeaza cu para de cauciuc

- este interzisa gustarea , mirosirea sau atingerea reactivilor

- nu se arunca la chiuveta solutiile rezultate

- la terminarea lucrarii , mesele se vor elibera complet , se vor preda ustensilele la magazie iar reactivii utilizati vor fi asezati in ordine

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA COMPLEXONOMETRICA

A MAGNEZIULUI DIN APA

Reactivi:

Ø      Solutie complexon III (EDTA) 0,01 m

Ø      Indicator eriocrom negru T

Ø      Solutie de precipitare a ionilor de calciu

Ø      Solutie tampon

Mod de lucru:

Ø      Se pipeteaza in doua flacoane cate 100 ml apa de analizat (Vp)

Ø      Se introduc cate 25 ml solutie de precipitare a ionilor de Ca²⁺

Ø      Se amesteca bine si se filteaza oxalatul de calciu format

Ø      Se iau din filtrat cate 50 ml (care corespund la 40 ml apa de analizat)

Ø      Se adauga cca 1 ml solutie tampon pana la pH = 10

Ø      Se adauga un varf de spatula (cca. 0,1g) eriocrom T

Ø      Se titreaza cu solutie complexon III pana la viraj albastru net

Ø      Se noteaza volumul de titrant consumat (V)

Mod de calcul :

mg Mg²⁺ la litru = V x f x 0,2432 x 1000 : Vp, unde :

T _Mg²⁺ = 0,2432 mg Mg²⁺ pentru 1 ml complexon III 0,01 m

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei

REFERAT

DETERMINAREA MAGNEZIULUI DIN APA

1. Scopul lucrarii:

Determinarea ionilor de Ca²⁺ din o proba de apa

2. Principiul metodei . Reactii chimice

Ionii de magneziu au proprietatea de a forma complexe stabile cu EDTA ( Complexon III ) 0,001 m la pH intre 10. Sfarsitul reactiei este indicat de virajul culorii indicatorului eriocrom negru T de la rosu la albastru net .

3. Inregistrarea datelor experimentale :

V_{1 i} = ml

V titrare = V_1CIII = V_{1 f} - V_{1 i} = ml

V_{1 f} = ml

V_{2 i} = ml

V titrare = V _{2 CIII} = V_{2 f} - V_{2 i} = ml

V_{2 f} = ml

V = (V_{1 CIII} + V_{2 CIII} ) : 2 = ml

4. Mod de calcul

mg Mg²⁺ la litru = V x f x 0,2432 x 1000 : Vp,

unde :

V = V_CIII = volumul mediu de Complexon III 0,01 m folosit la titrare, ml

f = factorul de corectie a solutiei de complexon III

T _Mg²⁺ = 0,2432 mg Mg²⁺ pentru 1 ml complexon III 0,01 m

Prezentarea rezultatelor :

Interpretarea datelor

Practic s-a obtinut o valoare a ionilor de magneziu din apa de = mg / dm³ , ceea ce arata ca proba de apa nu este / este potabila din punct de vedere a continutului de magneziu

Influenta asupra organismului

-in exces imprima apei un gust amar, dezagreabil si un efect laxativ

7. Norme de protectie a muncii

- este obligatorie purtarea echipamentului de protectie - halat de laborator ajustat pe corp, inchis, parul strans, incaltaminte cu toc jos

- pastrarea ordinii si curateniei pe mesele de laborator

- lucrarile se vor efectua se vor respectandu-se intocmai cantitatile, concentratiile , reactivii, ustensilele si aparatura indicata in fisa de lucru

- se verifica integritatea ustensilelor - nu se lucreaza cu ustensile crapate sau sparte

- pipetarea solutiilor se realizeaza cu para de cauciuc

- este interzisa gustarea , mirosirea sau atingerea reactivilor

- nu se arunca la chiuveta solutiile rezultate

- la terminarea lucrarii , mesele se vor elibera complet , se vor preda ustensilele la magazie iar reactivii utilizati vor fi asezati in ordine

FISA DE LUCRU

DETERMINAREA CLORURILOR DIN APA. METODA MOHR

Reactivi :

Ø      Azotat de argint solutie 0,1 n

Ø      Clorura de sodiu 0,1 n

Ø      Cromat de potasiu 10%

Ø      Acid sulfuric 0,1 n

Ø      Apa bidistilata

Ø      Rosu neutru 0,05 % solutie alcoolica

Mod de lucru:

Ø      Se pipeteaza cate 100 ml (Vp) apa de analizat

Ø      Se adauga cantitatea de neutralizant (acid sau baza in functie de pH), in prezenta de rosu neutru

Ø      Se adauga 2 picaturi de cromat de potasiu

Ø      Se titreaza cu azotat de argint 0,1 , pana la un viraj brun-roscat.

Ø      Se noteaza volumul de titrant consumat, de factor cunoscut, cu V

Mod de calcul:

mg Cl ^- / litru = V x f x T_Cl^- x 1000 : Vp, unde

T_Cl^- = mg clor pentru 1 ml solutie de azotat de argint 0,1 n

= 3,55 mg _Cl^- / ml AgNO₃

Cerinte :

Ø      Prezentati principiul de baza al metodei

Ø      Calculati si interpretati rezultatele obtinute raportand la lim STAS

Ø      Prezentati norme de protectie a muncii ce trebuie respectate in timpul analizei