Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE




loading...



AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Legea lui Hess

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Coroziune
Potentiale de electrod si tensiuni electromotoare. Ecuatia lui Nernst
Relatia dintre constantele de echilibru Kc, Kx si Kp pentru un sistem gazos
Reactii de acilare
corozIunea metalelor si protectIa impotriva corozIunii - Teste si APLICATII NUMERICE REZOLVATE
Staurolit - (Fe,Mg)2(Al,Fe)9O6(SiO4)4(OĽOH)2 - rombic
Depozite de reziduuri toxice si radioactive realizate din materiale minerale - Raport final de cercetare
Ugrandite (granati calcici); Grossular - Ca3Al2(SiO4)3; Andradit - Ca3Fe2(SiO4)3; Uvarovit - Ca3Cr2(SiO4)3
Aplicatia legii lui Hess
Zircon - ZrSiO4 - patratic

Legea lui Hess

A fost enuntata in 1836 inaintea principiului I a carui consecinta directa este. Legea lui Hess este legea constantei cantitatii de caldura si legea fundamentala a termochimiei.




Se enunta astfel:

Efectul caloric al unei reactii chimice nu depinde de numarul etapelor intermediare si este egal cu suma efectelor calorice ale acestor etape

Trecerea sistemului de la starea 1 la starea 2 se poate face direct sau prin etape intermediare, asa cum se observa in fig. 4.2.

Fig. 4.2. Trecerea sistemului de la starea 1 la starea 2

H12 = H13 + H32 = H14 + H45 + H52       (4.93)

Un exemplu il reprezinta reactia de oxidare a C cu O2. Formarea CO2 poate avea loc din carbune si oxigen pe doua cai diferite: prin combinarea directa sau se formeaza mai intai CO care apoi se transforma in CO2.

C(s) + O2(g) à CO2(g)      H1 = ľ94,04 kcal

C(s) + O2(g) à CO(g)      H2 = ľ26,4 kcal



CO(g) + O2(g) à CO2(g)      H3 = ľ67,64 kcal

Conform legii lui Hess:

H1 = H2 + H3      (4.94)

O consecinta a legii lui Hess este ca ecuatiile termochimice pot fi adunate, scazute si amplificate cu anumite numere la fel ca ecuatiile algebrice.

O aplicatie practica a legii lui Hess este calculul entalpiilor unor reactii ale caror efecte termice nu se pot determina direct experimental. Astfel, masurandu-se direct efectul caloric de formare a CO2 din elemente sau din CO si O2, s-a putut calcula efectul caloric de formare a CO din elemente care nu se poate masura direct:

H2 = H1 ľ H3      (4.95)

Alte aplicatii ale legii lui Hess sunt calcularea entalpiei de reactie pe baza entalpiilor de formare ale reactantilor si produsilor de reactie, respectiv calcularea entalpiei de formare a unei hidrocarburi pe baza caldurilor de combustie.



loading...







Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 15594
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site