Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Potentiale termodinamice

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Coroziune
Dependenta vitezei de coroziune de pH-ul mediului coroziv
Proces izocor
Apa H2O
Rubinul
Apatit - Ca5(PO4)3F,Cl
Gazele rare: Argonul, Heliul, Kriptonul si Neonul, Xenonul
METANUL
Legea Lavoisier-Laplace
Echilibrul de topire (Echilibrul solid-lichid)

Potentiale termodinamice

Variatia de entropie este un criteriu al evolutiei spontane si al echilibrului termodinamic pentru sistemele izolate, in conditii izoenergetic-izocore (4.131) sau izoentalpic-izobare (4.133).




Majoritatea sistemelor din natura si industrie sunt neizolate. Pentru acestea s-au introdus alte functii termodinamice ce pot fi folosite drept criterii de evolutie si de echilibru termodinamic. Aceste functii se numesc potentiale termodinamice.

Se porneste de la relatiile de legatura dintre principiul I si II (4.130) si (4.132): TdS ≥ dU + pdV si TdS ≥ dH Vdp. Semnul > se refera la procesele ireversibile.

Prin rearanjare se obtine:

-pdV ≥ dU TdS (4.148)

si

Vdp ≥ dH TdS (4.149)

Membrul drept al relatiilor (4.148) si (4.149) sugereaza existenta a doua functii:

(4.150)

si

(4.151)

F si G sunt functii de stare si potentiale termodinamice numindu-se: F energie libera sau potential Helmholtz, iar G entalpie libera (energie Gibbs) sau potential Gibbs.

Marimea TS se numeste energie legata.

Prin diferentierea relatiilor (4.150) si (4.151) se obtine:

dF = dU TdS SdT (4.152)

si

dG = dH TdS SdT (4.153)

Tinand cont de relatiile (4.152) si (4.153), ecuatiile (4.148) si (4.149) devin:

dF + SdT ≤ -pdV (4.154)

dG + SdT ≤ Vdp (4.155)

In conditii izoterm-izocore (dT = 0, dV = 0), relatia (4.154) devine:



(dF)T,V ≤ 0 (4.156)

adica: in procesele spontane izoterm-izocore ireversibile, energia libera a sistemului descreste, iar la echilibru atinge o valoarea minima.

In conditii izoterm-izobare (dT = 0, dp = 0), relatia (4.155) devine:

(dG)T,p ≤ 0 (4.157)

adica: in procesele spontane izoterm-izobare ireversibile, entalpia libera a sistemului descreste, iar la echilibru atinge o valoare minima.

Deci, energia libera este un potential izocor, iar entalpia libera este un potential izobar.

Din relatiile (4.130) si (4.132) rezulta:

dU ≤ TdS pdV (4.158)

si

dH ≤ TdS + Vdp (4.159)

adica functiile U si H pot fi exprimate prin relatii de forma:

U = U(S, V) (4.160)

respectiv

H = H(S, p) (4.161)

Daca se impun conditii de entropie si volum, respectiv presiune constante, se obtin:

(dU)S,V ≤ 0 (4.162)

respectiv

(dH)S,p ≤ 0 (4.163)

Relatiile (4.162) si (4.163) arata ca energia interna si entalpia sunt potentiale termodinamice.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1028
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site