Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Echilibre binare lichid-solid cu eutectic, ecuatiile Schröder-van Laar

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
SISTEME DE REGLARE SI AUTOMATIZARE A PROCESELOR DIN INDUSTRIA CHIMICA
Biogazul - gaze combustibile
HIDROCARBURI - Clasificarea hidrocarburilor
Staurolit - (Fe,Mg)2(Al,Fe)9O6(SiO4)4(O•OH)2 - rombic
Determinarea aciditatii si alcalinitatii apei
Chimie Organica - Alcooli
Amestecuri pe baza de cauciuc siliconic
Influenta presiunii asupra echilibrului chimic
Potentiale standard de electrod
Gazele rare: Argonul, Heliul, Kriptonul si Neonul, Xenonul

Echilibre binare lichid-solid cu eutectic, ecuatiile Schröder-van Laar

Se cunosc numeroase sisteme care in faza lichida sunt miscibile dar sunt total nemiscibile in faza solida, ca de exemplu: oxiclorura de fosfor-piridina, clorura de iod-acid acetic, acid propionic-apa, cianamida-apa, acid acetic-apa, foramida-piridina, etc.  Echilibrul izobar este descris de schema:




 (8.45)


Se stabileste pentru fiecare forma analitica a curbei de coexistenta dintre faza lichida si solidul corespunzator. Prin aplicarea legii de distributie Nernst se obtin curbele de cristalizare ale lui Schröder-van Laar. Daca sistemul este considerat ideal, avem:

 (8.46)                                                              (8.47)



unde T este temperatura de solidificare a unei solutii cu o compozitie data, iar To1 este temperatura de solidificare a componentului C1 pur, iar DsHo1este entalpia de topire. Pe baza datelor de mai sus se obtine ecuatia Schröder-van Laar in raport cu componentul C1 din  primul echilibru si respectiv cu componentul C2 din cel de-al doilea echilibru prin rationamente analoge:

                                                (8.48)                                                 (8.49)

In cazul sistemelor reale in ecuatiile de mai sus intervin coeficientii de

activitate termodinamica. Punctul eutectic se caracterizeaza printr-o anumita compozitie si temperatura pentru un sistem dat. Pozitia eutecticului este  practic foarte putin influentata de presiune. S-a demonstrat ca la cresterea presiunii eutecticul se deplaseaza spre compozitii mai sarace in componentul 2.





Figura  8.28 Diagrama de faza a sistemului           Figura  8.29 Diagrama de faza a sistemului

benzen- naftalina                                               (Fe-Fe3C) si (Fe-C)

Echilibrele lichid-solid apar in solutiile solide, in seria cristalelor mixte, pe un domeniu larg de compozitii, in functie de natura sistemului. Astfel pot apare mai multe zone lacunare de miscibilitate.  Aspectul diagramelor lacunare este divers. Zonele de coexistenta ale lichidului bicomponent cu Cs1 sau cu Cs2 difera de la un sistem la altul. Se pot astfel studia amestecuri de azotati de potasiu si titan, silicati de magneziu si mangan, amestecuri de metale etc. Un exemplu mult studiat il constituie fontele, otelurile, aliajele in general.

 Transformarile structurale ale constituientilor, in urma incalzirii sau racirii lente a aliajelor, se pot urmari pe diagramele de echilibru ca cea din figura  8.29.  Prin linie continua este redata diagrama fier-cementita, iar punctat este redata diagrama fier-grafit. Aliajele cu grafit corespund echilibrului stabil, iar cele cu cementita corespund unei stari metastabile. Constituentii structurali ai otelurilor si ai fontelor albe (1,7-6,67%C) sunt pusi in evidenta pe diagrama Fe-Fe3C, iar cei ai fontelor cenusii fac parte din sistemul stabil, fier-grafit.

Echilibre de faza lichid-solid se pot evidentia si in cazul compusilor de aditie, care difera de situatia cristalelor mixte. Compusii de aditie sunt caracterizati printr-o structura reticulara proprie, care difera de cea a compusilor puri. Curba de echilibru reprezentata intr-o diagrama T=T(x), prezinta un maxim care corespunde compozitiei acestei combinatii. Compusii de aditie apartin unor clase diferite de corpuri, in functie de natura chimica a compusilor care ii genereaza.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1650
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site