Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Legile chimiei
Entalpia gazelor reale
PERSPECTIVE DE UTILIZARE A PILELOR DE COMBUSTIE
ISTORIA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR
OBTINEREA POLIACETATULUI DE VINIL IN SOLUTIE
Fisa de lucru - determinarea clorurii de sodiu din mezel
Crioscopia. Echilibrul izobar lichid-solid
Etanolul sau alcoolul etilic
Studiul echilibrelor binare lichid-solid din date criometrice
Procese de nitrare

Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH

de concentratie cunoscuta



Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe neutralizarea acidului sulfuric cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta in prezenta unui amestec de indicatori (rosu de metil si albastru de metilen).

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Reactivi:

1. - acid sulfuric 0,05 N

Pentru a prepara 1000 ml solutie de H2SO4 0,05 N sunt necesare 49 0,05 = 2,45 g H2SO4. Solutia de acid sulfuric concentrat din comert are concentratia 98% cu d=1,84 g/ml. Cantitatea de H2SO4 necesara pentru a prepara 1000 ml solutie de H2SO4 0,05 N este:

98 g H2SO4..100g H2SO4 solutie

2,45gx

__________________________________________

x = 2,45 100 / 98 g H2SO4

Volumul (V) de H2SO4 98 %, d=1,84 corespunzator celor 2,5 g este:

V = 2,5 / 1,84 = 1,358 ml

Volumul de H2SO4 calculat se masoara cu un cilindru gradat, se trece intr-un balon cotat de 1000 ml, solutia se aduce la semn cu apa distilata. Solutia obtinuta nu este exact 0,05 N, deoarece H2SO4 nu este o titrosubstanta, deci i se va stabili concentratia prin titrare cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta.

2. - hidroxid de sodiu 0,05 N

Prepararea acestei solutii a fost prezentata in lucrarea anterioara.

3. - solutie apoasa de indicatori (rosu de metil+albastru de metilen)

Mod de lucru

Se masoara intr-un pahar cu ajutorul unei pipete 5 ml H2SO4; se adauga 1 - 2 picaturi de indicator, se clatesc peretii paharului cu putina apa distilata si solutia din pahar (de culoare rosie) se titreaza cu o solutie de NaOH din biureta pana la culoarea verde. Se noteaza volumul de NaOH folosit la titrare si operatia se repeta pentru a avea o valoare medie.

Calcul

5 ml H2SO4 T = ? N = ? F = ?

V1 ml NaOH 0,05 N F = cunoscut

M H2SO4l = 98; E = 98 / 2 = 49. MNaOH = 40; E =

1. Calcularea gramelor de NaOH 0,05 N F din volumul V1:

1000 ml.40 0,05 F g NaOH

V1x1

_________________________________________

x1 = 40 V1 F 0,05 / 1000




2. Calcularea gramelor de H2SO4 din volumul de 5 ml:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

40 g NaOH..49 g H2SO4

40 V1 F 0,05 / 1000 .x2

__________________________________________

x2 =49 V1 F 0,05 / 1000

3. Calcularea titrului real Tr (grame H2SO4/1000 ml si grame H2SO4/1 ml)

5 ml H2SO4. 49 V1 F 0,05 / 1000 g H2SO4

1000 mlTr

_________________________________________

Tr = 49 V1 F 0,05 / 5 g H2SO4 / l

4. Calcularea normalitatii solutiei de H2SO4:

N H2SO4 = Tr / E H2SO4

5. Calcularea titrului teoretic Tt al solutiei de H2SO4:

Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1003
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site