Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE




loading...



AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Aplicatia legii lui Hess

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic








DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
NUCLEOTIDE SI ACIZI NUCLEICI
Disten - Al2O(SiO)4 - triclinic
Metalele - Proprietatile metalelor
Caracteristici starea solida
Aplicatia legii lui Hess
Aplicatii numerice
Legea barometrica a lui Laplace
Cristale. Izomorfism si polimorfism
OBIECTUL SI IMPORTANTA CHIMIEI COLOIDALE
Plastic - Masele plastice

Aplicatia legii lui Hess

Principiul lucrarii:

Reactia de ardere a magneziului este reprezentata prin ecuatia reactiei urmatoare:




Mg(s) + ½O2(g) → MgO(s) (3.4.1)

Dar aceasta reactie se poate obtine prin combinarea urmatoarelor reactii chimice:      

MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O (3.4.2)

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) (3.4.3)

H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) (3.4.4)

Scopul lucrarii: se va urmari determinarea entalpiei de reactie, utilizand legea lui Hess, pentru reactia de combustie a magneziului.

Aparatura si substante:

Aparatura: termometru, cilindru gradat, bagheta de sticla, balanta analitica, vas Dewar, pahar Berzelius
Substante: Mg pulbere, MgO pulbere, solutie HCl

Modul de lucru:

l         intr-un pahar Berzelius, plasat in vasul Dewar, se pun 100 mL HCl 1 M si se citeste dupa cateva minute temperatura solutiei (T1);

l         se adauga apoi 1g MgO pulbere sub agitare si se citeste dupa cateva minute temperatura amestecului (T2);

l         se repeta operatia de mai sus, dar pentru 1g de Mg pulbere.

Calcule si rezultate:

Tabelul 3.4.1

A

VHCl [mL]

mMgO

T1 [0C]

T2 [oC]

DT [oC]

Q [kcal]

nMgO

DH      [kcal/mol]

B

VHCl [mL]

MMg

T1 [0C]

T2 [oC]

DT [oC]

Q [kcal]

nMg

DH [kcal/mol]



unde:

Q - cantitatea de caldura din calorimetru (cal)

n - numarul de moli de substanta dizolvata (mol)

(3.4.5)

Cvas= 20 cal/grad

Csolutie= 100 cal/grad

Aratati combinarea ecuatiilor reactiilor chimice (3.4.2), (3.4.3) si (3.4.4), astfel incat sa se obtina ecuatia reactiei de combustie a Mg.

Tema de casa:

  1. Sa se determine caldura de formare din elemente a Zn SO4 cunoscand efectele termice ale reactiilor de mai jos (in Kcal/mol):

  1. Determinati caldura de reactie a proceului:

Daca se cunosc efectele termice ale urmatoarelor reactii:

  1. In reactia carbidului cu apa in exces rezulta acetilena si hidroxid de calciu:

Calculati caldura de reactie care apare la obtinerea a 10m3 acetilena, daca se cunosc efectele termice ale urmatoarelor reactii chimice:

Sa se calculeze caldura de formare standard a H2SO4 conform reactiei :

S(s) + 2O2(g) + H2(g) H2SO4(l)

Daca se cunosc entalpiile standard ale urmatoarelor reactii :

1) S (s) +O2(g) SO2 (g)      DH298= -70,96 kcal/mol

2) SO2(g) +1/2O2(g) SO3 (g) DH298 = -23,49Kcal/mol

3) SO3(g) +H2O(l) H2SO4(l)      DH298 = -31,14 kcal/mol

4) H2 (g) + ½ O2(g) H2O (l)      DH298 = -68,32 kacl/mol

Sa se calculeze caldura de formare a benzenului lichid in starea standard din elemente.

6C(s) + 3H2(g) → C6H6(l) (a) ;

Reactia de ardere a benzenului lichid din elemente este:

C6H6 +15/2 O2(g) →6CO2(g) + 3H2O(l) (b) cu cHC6H6=781kcal/mol .

Reactiile de ardere ale ale carbonului si hidrogenului sunt:

C(s) + O2(g) → CO2 (g) (c) ; cu Δ cHC=- 94,1 kcal/mol iar

H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) (d) ; cu ΔcHH2= - 68,3 kcal/mol.

Calculati entalpia standard de formare a dioxidului de carbon cunoscand entalpiile standard de reactie pentru :

C+1/2O2 CO      DH298 = -110,63 Kj/mol

CO +1/2O2 CO2      DH298 = -283,63 Kj/mol

- precizati daca procesele in discutie sunt endoterme sau exoterme



loading...







Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 2238
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site