Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Legea de absorbtie a luminii

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic




Legea de absorbtie a luminii

La trecerea printr-un mediu material, intensitatea luminii scade din cauza absorbtiei. Absorbtia este mai puternica pentru anumite valori ale lungimii de unda , fiind o caracteristica a substantei date.




Scaderea intensitatii luminii dI intr-un strat de grosime dx va fi proportionala cu:

dI = Icdx      (3.15)

unde: = coeficient molar de absorbtie;

c = concentratia molara a solutiei.

Separand variabilele si integrand ecuatia (3.15) intre limitele I0 si I, respectiv 0 si x, se obtine :

(3.16)

Rezulta:

(3.17)

respectiv

(3.18)

unde: = intensitatea luminii incidente;

I = intensitatea luminii transmise;

= coeficient molar de extinctie;

E = extinctie (densitate optica, absorbanta).

Relatia (3.18) se numeste legea Lambert-Beer si poate fi scrisa si sub forma:

I = ∙ 10- cx (3.19)



Raportul se numeste transmitanta (T). Intre extinctie si transmitanta exista relatia:

(3.20)

Pentru a se respecta legea lui Lambert-Beer, trebuie ca determinarile sa se faca la lungime de unda constanta deoarece este dependent de aceasta, iar moleculele substantelor sa nu sufere modificari structurale in solutie prin disociere sau asociere.

Caracterizarea fotocolorimetrica a unei substante colorate cuprinde doua aspecte: calitativ si cantitativ.

Caracterizarea fotocolorimetrica calitativa consta in trasarea spectrului de absorbtie care reprezinta graficul: E=f(

Caracterizarea cantitativa consta in trasarea curbei de etalonare care reprezinta graficul E=f(c) la lungimea de unda unde absoarbe substanta. Se foloseste un aparat numit spectrofotometru.

Cand se variaza grosimea stratului de solutie si concentratia in mod comparativ la doua solutii de aceeasi natura ( ) pana la atingerea momentului de egala intensitate luminoasa, se poate utiliza relatia (3.18) la determinarea colorimetrica a concentratiilor cu ajutorul aparatului numit colorimetru, compararea facandu-se cu ochiul liber.

In acest caz, E1 = E2 si . Rezulta:

c1x1 = c2x2      (3.21)

Daca una din solutii este de concentratie cunoscuta c1(etalon), prin masurarea celor doua grosimi x1 si x2, se determina concentratia necunoscuta c2:

(3.22)






Politica de confidentialitate



DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 2133
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2021 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site