Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Teoria cinetica a gazelor

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic




DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
CLASIFICAREA TITEIURILOR
Metode de analiza a substantei active (fizico-chimice)
Legea lui Hess
Abateri de la legile gazelor perfecte
Membrane si procese de membrana
METODE DE ANALIZA PE GRUPE STRUCTURALE A TITEIULUI
Potentiale termodinamice
OBIECTUL SI IMPORTANTA CHIMIEI COLOIDALE
Echilibrul de vaporizare (Echilibrul lichid-vapori)
Ecuatiile lui Gibbs-Helmholtz




Teoria cinetica a gazelor

Teoria cinetica a gazelor a fost initiata de D. Bernoulli si dezvoltata mai tarziu de R. Clausius, J. C. Maxwell si L. Boltzmann.




Teoria cinetica a gazelor presupune ca gazele sunt formate dintr-un numar foarte mare de molecule care se afla in miscare permanenta. Aceste molecule se considera sfere rigide si perfect elastice care poseda doar energie cinetica. Se neglijeaza orice interactiune intre molecule, cu exceptia ciocnirilor perfect elastice intre ele.

Miscarea moleculelor este total dezordonata si se numeste agitatie termica. Acestei miscari i se asociaza energia cinetica a moleculelor sistemului.

O modificare a energiei cinetice a moleculelor sistemului este inregistrata macroscopic ca o variatie a presiunii sau temperaturii sistemului. Miscarea particulelor implica ciocniri elastice frecvente intre ele si cu peretii vasului.

Legile mecanicii clasice se aplica miscarii particulelor.

Relatia fundamentala a teoriei cinetice a gazelor este:

(2.39)

unde: p = presiunea gazului;

V = volumul gazului (cm3);

M = masa moleculara a gazului;

= viteza medie patratica a moleculelor;

n = numarul de moli de gaz.

Notand cu N numarul moleculelor din 1 cm3 gaz, rezulta:

(2.40)

Relatia (2.39) devine:

(2.41)

Energia cinetica totala a moleculelor dintr-un mol de gaz perfect este:

(2.42)

Tinand cont de ecuatia de stare pentru gazul perfect si de relatia (2.39) avem:

(2.43)

Pentru energia cinetica totala a moleculelor dintr-un mol de gaz perfect se obtine:

(2.44)



Energia cinetica totala a moleculelor din n moli de gaz perfect este:

(2.45)

Relatia (2.45) se poate scrie:

(2.46)

obtinandu-se energia cinetica medie a unei singure molecule.

unde: NA = numarul lui Avogadro = 6,02∙1023 molecule/mol;

k = constanta lui Boltzmann

Din relatia (2.46) se observa ca energia cinetica medie a moleculelor de gaz perfect este direct proportionala cu temperatura absoluta.

La temperatura de zero absolut energia cinetica devine nula, adica aici inceteaza agitatia moleculara. De aici reiese caracterul absolut al scarii de temperatura propusa de Kelvin.

Din relatia (2.43) rezulta viteza medie a moleculelor unui gaz ():

(2.47)

Relatia (2.47) arata ca cu cat temperatura este mai mare cu atat moleculele se deplaseaza mai rapid, iar la o temperatura data, moleculele grele se deplaseaza mai lent.

Introducand in relatia (2.41) valoarea lui din (2.46) se obtine:

p = NkT (2.48)

Presiunea gazului perfect este direct proportionala cu numarul moleculelor din unitatea de volum si cu temperatura absoluta.

Din teoria cinetica a gazelor rezulta legea lui Dalton.

Pentru un amestec de gaze, presiunea acestuia este conform relatiei (2.41):

(2.49)

Tinand cont de relatia (2.48) se obtine:

p = kT(N1 + N2 + )      (2.50)

Relatia (2.50) exprima legea lui Dalton, dupa care presiunea totala a unui amestec de gaze perfecte este suma presiunilor partiale.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 913
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site