Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Ebulioscopia. Echilibrul izobar lichid-vapori

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Chimie Organica - Alcooli
Analiza chimica a apei provenita din diferite surse
ANILINA - Proprietati fizice si formula
SALICILAT DE METIL
Legile gazelor perfecte
corozIunea metalelor si protectIa impotriva corozIunii - Teste si APLICATII NUMERICE REZOLVATE
Clorul - Simbol : Cl - Proprietati fizice si chimice
TERMODINAMICA CHIMICA - APLICATII NUMERICE REZOLVATE
Tehnologia de obtinere a polistirenului rezistent la soc
Clorura de calciu - DEPOZITARE, AMBALARE

Ebulioscopia. Echilibrul izobar lichid-vapori

Echilibrul dintre solutie si vaporii solventului poate fi studiat si la presiune constanta. Mentinandu-se sistemul la presiunea atmosferica, se observa o crestere a temperaturii de fierbere a solutiei Tf fata de temperatura de fierbere a solventului pur .



Experimental se constata ca in solutie diluata, cresterea temperaturii de fierbere a acesteia este direct proportionala cu concentratia molala (moli solvat/ 1 kg solvent) b2 a solutiei:

(5.44)

unde: = temperatura de fierbere a solventului pur;

= temperatura de fierbere a solutiei;

Kf = constanta ebulioscopica (cresterea ebulioscopica molala); este o constanta caracteristica solventului;

b2 = concentratia molala a solutiei.

Valoarea constantei ebulioscopice nu depinde de natura solvatului, ci numai de natura solventului deoarece daca b2 = 1, rezulta Kf = Tf .

Relatia (5.44) se numeste ecuatie ebulioscopica.

Diferenta Tf se numeste crestere ebulioscopica.

Cresterea temperaturii de fierbere a solutiei se poate calcula cu ajutorul ecuatiei Gibbs-Helmholtz exprimata prin (5.24):

unde: ΔHv = caldura latenta molara de vaporizare.

rezulta din conditia de echilibru termodinamic (5.33) cand apare egalitatea potentialului chimic al solventului in faza de vapori si in solutie.

In procesul de vaporizare, solventul trece din starea initiala de solutie in cea finala de vapori, astfel ca:

(5.45)

Impartind relatia (5.45) cu T, derivand-o in raport cu T si comparand-o cu relatia (5.24) se obtine:

(5.46)

unde: p1 = 1 atm (presiunea la temperatura de fierbere).

Considerand ΔHv constant, separand variabilele si integrand ecuatia (5.46):

(5.47)

se obtine:

(5.48)

respectiv

(5.49)

In solutii diluate x2 ≤ 1, astfel ca dupa dezvoltarea in serie a ln(1 x2) se poate retine numai primul termen:




(5.50)

De asemenea, considerand Tf, produsul Tf se poate inlocui cu . Deci ecuatia (5.49) devine:

(5.51)

Din ecuatia (5.51) rezulta:

(5.52)

Se constata ca cresterea ebulioscopica este proportionala cu fractia molala a solvatului.

In solutii diluate ideale:

(5.53)

Relatia (5.52) devine:

(5.54)

Concentratia molala a solutiei b2 este:

(5.55)

Relatia (5.54) se poate scrie:

(5.56)

Notand:

(5.57)

Relatia (5.56) ia forma relatiei (5.44): ΔTf = Kfb2.

Deci relatia (5.56) se poate scrie astfel:

(5.58)

Relatia (5.58) permite calcularea masei moleculare a solvatului M2 daca se cunosc ΔTf si Kf:

(5.59)

Aparatul folosit pentru masurarea temperaturilor de fierbere a solutiei si a solventului pur se numeste ebulioscop.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1337
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site