Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Volumetria prin reactii de neutralizare

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Definitia si obiectul chimiei organice
Aliaje
Entropia gazului perfect in procese termodinamice
PROCEDEE DE DEDURIZARE A APEI
ECHILIBRUL CHIMIC IN SISTEME OMOGENE
Capacitatea calorica molara a gazelor reale
Variatia caldurii de reactie cu temperatura
Aplicatii numerice
Echilibre binare lichid-lichid
Pile secundare (Acumulatoare)

Volumetria prin reactii de neutralizare

Prepararea si titrarea unei solutii 0,05 N de NaOH cu ajutorul unei solutii de acid oxalic

Principiul metodei



Metoda se bazeaza pe reactia de neutralizare dintre acidul oxalic si hidroxidul de sodiu in prezenta fenolftaleinei care serveste ca indicator.

COOH COONa

| + 2NaOH = | + 2H2O

COOH COONa

Reactivi:

1) - acid oxalic 0,05 N, F = 1,0000

Acidul oxalic este o titrosubstanta, astfel incat putem prepara o solutie de normalitate exacta. Masa moleculara a acidului oxalic: MH2C2O4 2H2O = 126,068

Echivalentul chimic: =

Pentru prepararea a 1000 ml solutie 0,05 N sunt necesare 63,034 . 0,05 = 3,1517 grame, care se cantaresc cu precizie la balanta analitica pe o sticla de ceas. Substanta cantarita se trece cantitativ intr-un balon cotat de 1000 ml cu apa distilata; dupa dizolvarea substantei, solutia se aduce la semn cu apa distilata si se omogenizeaza prin agitare. Solutia este exact 0,05 N cu factorul de corectie F = 1.

2) - hidroxid de sodiu 0,05 N

Masa moleculara a hidroxidului de sodiu = 40. Echivalentul chimic = 40/1 = 40. 1000 ml solutie 0,05 N de NaOH contin 0,05 40 = 2g NaOH.

Pentru a prepara 1000 ml solutie de NaOH 0,05 N, vom cantari la balanta tehnica 2,5-3g de hidroxid de sodiu; substanta se clateste de 2-3 ori cu apa distilata pentru a indeparta stratul de carbonat de la suprafata, apoi se trece intr-un balon cotat de 1000 ml cu apa distilata si dupa dizolvarea substantei se aduce la semn cu apa distilata; se omogenizeaza prin agitare.

Solutia preparata este aproximativ 0,05 N deoarece NaOH nu este stabil in aer (se carbonateaza) si nu se poate cantari exact. Pentru a-i stabili concentratia, ea se titreaza cu o solutie etalon, care in cazul nostru este solutia de acid oxalic de concentratie cunoscuta.

3) - Fenolftaleina 0,1% solutie alcoolica

Se dizolva 0,1g fenolftaleina, cantarita la balanta analitica, intr-un balon cotat de 100 ml si se aduce la semn cu alcool etilic.

Mod de lucru

Intr-un pahar Berzelius de 100 ml se masoara cu ajutorul unei pipete 5 ml solutie de acid oxalic 0,05 N, F=1, se clatesc peretii paharului cu putina apa distilata si solutia din pahar se incalzeste pe sita, la flacara unui bec de gaz pana la temperatura de 70 - 800C (pana apar primele bule de aer) pentru indepartarea dioxidului de carbon dizolvat in solutie, in prezenta caruia fenolftaleina nu este sensibila. Se evita fierberea solutiei pentru a nu se descompune acidul oxalic. Se adauga 1 - 2 picaturi de fenolftaleina si solutia fierbinte se titreaza cu o solutie de hidroxid de sodiu din biureta, pana la aparitia unei coloratii roz deschis. Coloratia trebuie sa persiste un minut. Se masoara volumul de solutie de hidroxid de sodiu folosit la titrare (V1).

Calcul

5 ml (COOH)2, 0,05 N, F = 1. V1 ml NaOH N = ? T = ? F = ?

MNaOH = 40; M(COOH)2 . 2H2O = 126. ENaOH = 40; E(COOH)2 = 63

1. Calcularea gramelor de acid oxalic din volumul de 5 ml solutie 0,05 N F = 1;

1000 ml (COOH)2 ------------------------0,05 63 1g

5 ml--------------------------------------------x1

_________________________________________

x1 = 63 5 0,05 / 1000




2. Calcularea gramelor de NaOH din volumul V1:

(COOH)2 + 2NaOH = (COONa)2 + 2H2O

1 mol 2 moli

126g (COOH)2-------------------------2 40g NaOH

63g (COOH )2--------------------------40g

63 5 0,05 / 1000x2

________________________________________

x2 = 40 5 0,05 /1000

3. Calcularea Tr (g NaOH/1000 ml si g NaOH/1 ml)

V1 ml NaOH--------------------------- 40 5 0,05 /1000g

1000 ml --------------------------------Tr

________________________________________

Tr = 40 5 0,05 /V1 g NaOH/1000 ml

g NaOH/1 ml = 40 5 0,05 /V1 1000

4. Calcularea normalitatii N:

N = Tr / E = 40 5 0,05 /V1 40

Normalitatea se calculeaza efectiv, luandu-se cu aproximatie.

5. Calcularea Tt Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1550
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site