Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Capacitatea calorica molara a gazelor reale

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic








DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Aplicatii numerice
Plastic - Masele plastice
Reactoare chimice
MECANISME DE CHEMOSORBTIE SI DE REACTIE IN CATALIZA ETEROGENA
Molecule si Ioni
Reactii de eterificare
Definitia si obiectul chimiei organice
Din istoria chimiei
GENERALITATI STARI DE AGREGARE ALE SUBSTANTELOR
Gazele perfecte (ideale)

Capacitatea calorica molara a gazelor reale

Variatia capacitatii calorice cu presiunea, la temperatura constanta, se poate stabili prin intermediul expresiei lui G (respectiv F) (v. exemplul XVI.2) sau prin integrarea ecuatiei stabilite din ecuatiile (XIV.6) si (XIV.41):




din care, prin integrare, se obtine::

Potrivit ecuatiei pV = zRT:

se obtine:

care permite o rezolvare grafica      (v. diagrama VII.5). (Fig. XVI.4), stabilita pe baza acestei ecuatii, permite un calcul imediat al capacitatii calorice la diferite presiuni.

Fig. XVI.4. Diagrama (Cp - C*p)T pentru gaze si vapori

Exemplul 12. Sa se calculeze Cp, CV si Cp - CV pentru un gaz real a carui ecuatie de stare este de forma: pV = RT + Bp.

Rezolvare:

Conform relatiilor cunoscute, rezulta:

si

in care si sunt valorile capacitatilor calorice molare ale gazului la p = 0, la aceeasi temperatura.

Din ecuatia de stare si se obtine:

;

(neglijand termenul cu (V - B)-3).

Astfel, se obtine:

Exemplul 13. Sa se calculeze CV, Cp si Cp - CV pentru un gaz Berthelot (v. exemplul XVI.12).

Rezolvare:

Ecuatia lui Berthelot se poate scrie:

unde

Rezulta:

Astfel, se obtine:

si

Exemplul 14. Sa se arate ca, pentru toate gazele a caror presiune variaza liniar cu temperatura, capacitatea calorica la volum constant este identica cu valoarea corespunzatoare a gazului perfect, la aceeasi temperatura (de exemplu gaz Van der Waals).

Rezolvare:

Deoarece

si

rezulta

Pentru toate ecuatiile de stare in care p depinde liniar de T se poate scrie:

sau

Deoarece la limita , , rezulta .

Aceasta relatie nu este verificata de experienta, ceea ce dovedeste din nou ca importanta ecuatiei lui Van der Waals este pur principala, fara o exactitate suficienta in calculele tehnice

Exemplul 15. Sa se calculeze variatia capacitatii calorice molare Cp a bioxidului de carbon      la 100 oC, de la 1 la 100 atm presupunand valabila ecuatia lui Van der Waals.

Rezolvare:

Relatia de baza este:

Din ecuatia lui Van der Waals se obtine:

si



Prin integrarea primei ecuatii se obtine:

care se rezolva grafic. Cu datele a = 3,60 106, b = 42,8, R = 82,1 (cm3, atm, mol) se determina valorile si pentru diferitele valori ale lui p:

p

atm

V

cm3

-

p

atm

V

cm3

-

Prin integrare grafica se obtine:

Capacitatea calorica a bioxidului de carbon la 100 oC si 100 atm este:

Un rezultat apropiat se obtine cu ajutorul diagramei XVI.4.









Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1273
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site