LEGEA ACTIUNII MASELOR

LEGEA ACTIUNII MASELOR

Daca se considera o reactie chimica reversibila cu totul generala reprezentata prin expresia:

aA + bB + lL + mM + (4.7)

unde coeficientii a, b, l, m, reprezinta numarul de moli din fiecare substanta participanta la reactie, constanta de echilibru este data de relatia:

(4.8)

Aceasta ecuatie stabilita de C.M. Guldberg si P. Waage (1867) reprezinta expresia matematica a legii fundamentale a echilibrelor chimice, numita legea actiunii maselor si este valabila numai pentru reactiile reversibile. Ea poate fi formulata astfel: la reactiile reversibile aflate in echilibru chimic raportul dintre produsul concentratiilor produsilor de reactie si produsul concentratiilor reactantilor, fiecare din concentratii fiind ridicata la o putere egala cu numarul de moli ce iau parte la reactie, este constant la o temperatura data.

Legea actiunii maselor are o importanta practica deosebita. Astfel, cu ajutorul ei se pot calcula concentratiile tuturor componentelor unui sistem de reactie ajuns la echilibru la o anumita temperatura, daca se cunoaste constanta de echilibru si concentratiile initiale ale substantelor ce reactioneaza. De asemenea, prin modificarea conditiilor in care are loc o reactie, se poate dirija echilibrul chimic, deplasandu-l intr-o directie sau alta.