Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Legea lui Kirchhoff

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic




Legea lui Kirchhoff

Efectele termice asociate diferitelor reactii sunt date pentru temperatura de 298 K in tabele cu date termochimice.





Legea lui Kirchhoff permite calculul caldurii de reactie la orice temperatura, stabilind dependenta caldurii de reactie de temperatura.

Stiind ca efectul termic al unei reactii reprezinta variatia de entalpie ( H) pentru proces izobar, respectiv variatia de energie interna ( U) pentru proces izocor si derivand in raport cu temperatura si tinand cont de relatiile (4.33) si (4.35), se obtine:

(4.96)

(4.97)

Relatiile (4.96) si (4.97) reprezinta expresia matematica a legii lui Kirchhoff si are valabilitate generala, aplicandu-se corpurilor in orice stare de agregare. Se enunta astfel:

Variatia efectului termic cu temperatura (coeficientul de temperatura al efectului termic) pentru un proces fizic sau chimic este egala cu diferenta dintre capacitatile calorice molare (caldurile molare) ale substantelor rezultate din proces si capacitatile calorice molare ale substantelor initiale.

Coeficientul de temperatura al caldurii de reactie este dat de diferenta capacitatilor calorice molare inainte si dupa reactie si da urmatoarele concluzii:

a)      Daca C < 0, efectul termic scade cu cresterea temperaturii;

b)      Daca C > 0, efectul termic creste cu cresterea temperaturii;

c)      Daca C = 0, efectul termic nu variaza cu temperatura.

Prin integrarea ecuatiei (4.97) intre doua temperaturi T1 si T2, se poate calcula efectul termic la temperatura T2, daca se cunoaste T1:

(4.98)



Ecuatia (4.98) este forma integrala a legii lui Kirchhoff.

Daca intervalul de temperatura T2 T1 nu este prea mare, se poate considera Cp constant si integrarea conduce la expresia:

H2 = H1 + Cp(T2 T1) (4.99)

unde H1 este entalpia de referinta si se considera entalpia de reactie standard       care este tabelata.

Daca intervalul de temperatura este mare, trebuie cunoscuta dependenta Cp = Cp(T), pe langa entalpia de referinta H1. Dupa relatia (4.51) Cp = a + bT + cT2 + + zTm, Cp pentru o reactie chimica va fi dat de expresia:

ΔCp = Δa + ΔbT + ΔcT2 + (4.100)

iar

H2 = H1 + a(T2 T1) +       + (4.101)

sau

(4.102)

Deci se poate calcula efectul termic izobar la temperatura T2 daca se cunoaste efectul termic la T1 = 298 K si caldurile molare ale partenerilor de reactie in intervalul de temperatura T1 T2.







Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 4680
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site