Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  
AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


DEMONSTRATIA CINETICA A ECHILIBRULUI CHIMIC

Chimie



+ Font mai mare | - Font mai mic



DEMONSTRATIA CINETICA A ECHILIBRULUI CHIMIC

Se considera o reactie reversibila de forma generala:

v1



A + B C + D (4.1)

v2

in care, pentru reactia directa, substantele A si B sunt reactantii, iar C si D produsii, iar pentru reactia inversa, substantele C si D sunt reactantii, iar A si B produsii. Cele doua reactii au loc simultan.

Daca se noteaza concentratiile molare (exprimate prin moli/litru solutie) cu [A], [B], [C] si [D], vitezele v1 si v2 ale celor doua reactii sunt date de relatiile:

v1 = k1[A][B] (4.2)

v2 = k2[C D] (4.3)

Constantele de proportionalitate k1 si k2 se numesc constante de viteza ale reactiilor respective si ele depind de natura substantelor ce reactioneaza. Deoarece, la echilibru, viteza reactiei directe este egala cu viteza reactiei inverse:



v1 = v2 (4.4)

rezulta

k1[A][B] = k2[C][D] (4.5)

de unde:

(4.6)

Constanta K se numeste constanta de echilibru.

Atunci cand concentratiile substantelor sunt 1 molare, constantele de viteza sunt egale cu vitezele de reactie, iar constanta de echilibru este egala cu raportul celor doua viteze de reactie.





Politica de confidentialitate | Termeni si conditii de utilizare



DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 914
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2024 . All rights reserved