Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Legea lui Raoult. Echilibrul izoterm lichid-vapori (gaz-solutie)

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic




Legea lui Raoult. Echilibrul izoterm lichid-vapori (gaz-solutie)

Echilibrul fizic eterogen gaz-solutie poate fi exprimat cantitativ cu ajutorul a doua legi: legea lui Henry si legea lui Raoult.





Presiunea de vapori a unei solutii este presiunea exercitata de vapori atunci cand atat solventul cat si solvatul sunt in echilibru cu faza de vapori. Daca solventul este volatil atunci presiunea de vapori a solventului din solutie este de fapt presiunea de vapori a solutiei. Faza gazoasa in echilibru cu solutia contine numai vaporii solventului.

Daca solvatul este o substanta solida nevolatila, avand o presiune de vapori neglijabila, experienta arata ca presiunea de vapori a solutiei este mai mica decat cea a solventului pur.

Scaderea relativa a presiunii de vapori a solutiei este egala cu fractia molara a solvatului, conform legii lui Raoult (1886):

(5.30)

unde:      = presiunea de vapori a solventului pur;

p = (5.31)

unde:      = presiunea de vapori a solutiei (a solventului in solutie);

p1 = scaderea presiunii de vapori a solutiei;

= scaderea relativa a presiunii de vapori a solutiei.

Legea lui Raoult poate fi dedusa aplicand conditia de echilibru termodinamic de egalitate a potentialului chimic al solventului in solutie si in faza de vapori:

1s 1g (5.32)

respectiv

(5.33)

Vaporii se considera ca avand comportament de gaz perfect, iar solutia ideala.

Din relatia (5.33) rezulta:

(5.34)

Pentru cazul limita x1 = 1 (solvent pur) rezulta p1 = .

Adica

(5.35)

Rezulta:

(5.36)



Solutia este formata din doi componenti (solvat si solvent), adica:

x1 = 1 x2 (5.37)

Relatia (5.36) devine:

(5.38)

De unde:

(5.39)

Relatia (5.39) coincide cu legea lui Raoult (5.30).

Se observa in legea lui Raoult ca nu intervine nici o marime care sa depinda de natura solvatului.

Relatia (5.36) este o alta forma de exprimare a legii lui Raoult si arata ca presiunea de vapori a solutiei este proportionala cu fractia molara a solventului.

Cu ajutorul legii lui Raoult se poate explica fenomenul de distilare izoterma, care se observa cand se introduc doua vase cu solutii de concentratii diferite intr-un spatiu inchis (clopot de sticla). Dupa un timp se constata ca solventul se evapora din solutia mai diluata, condensandu-se in solutia mai concentrata care are o presiune de vapori mai mica. Fenomenul are loc pana la egalarea concentratiilor celor doua solutii.

Pe baza legii lui Raoult (5.30) se poate determina masa moleculara a solvatului (M2).

Relatia (5.30) se poate scrie:

(5.40)

unde:      n1 = numarul de moli de solvent;

n2 = numarul de moli de solvat.

Daca solutia este diluata, atunci n2 << n1.

Rezulta:

(5.41)

respectiv

(5.42)

unde:      m1, M1 = masa, respectiv masa moleculara a solventului;

m2, M2 = masa, respectiv masa moleculara a solvatului.

Din relatia (5.42) se obtine pentru M2:

(5.43)

Prin aceasta metoda se determina masa moleculara a unor substante nevolatile.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 2520
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site