Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

CATEGORII DOCUMENTE





AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


LEGEA ACTIUNII MASELOR. DIFERITE MODURI DE EXPRIMARE A CONSTANTEI DE ECHILIBRU

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic







DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Derivatele partiale ale potentialelor termodinamice
Polarizatia molara
Entropia
Principiul lui Le Chatelier
Potentiale termodinamice
Lipoliza - Degaradarea grasimii in maturarea branzeturilor
Determinarea entalpiei de dizolvare
Lucrul mecanic, caldura, energie
Distilarea PRF. Trasarea curbei punctelor reale de fierbere
Amidon - Formarea in plante, Proprietati, Reactii

LEGEA ACTIUNII MASELOR. DIFERITE MODURI DE EXPRIMARE A CONSTANTEI DE ECHILIBRU

            Fie reactia de echilibru generala care decurge in faza omogena gazoasa:



aA + bB Û cC + dD

            Guldberg si Waage (1867) au stabilit legea actiunii maselor conform careia la echilibru raportul dintre produsul concentratiilor produsilor de reactie si produsul concentratiilor reactantilor este constant. Matematic, legea se scrie astfel:

                    (6.1)

unde:    Kc = constanta de echilibru a reactiei exprimata prin concentratii molare.

            Pentru reactia chimica caracterizata prin gradul de avansare sau de conversie infinitezimal dξ avem:

                  (6.2)

            Din sirul de egalitati (6.2) rezulta:

dni = ± νidξ                  (6.3)

unde:    +νi = coeficientii stoechiometrici ai produsilor de reactie;

            νi = coeficientii stoechiometrici ai reactantilor.

            La echilibru, in conditii izoterm-izobare, dG = 0.

            Conform relatiei (4.191):

dG = -SdT + Vdp +

            Rezulta ca:

               (6.4)

            Cum insa dξ ≠ 0, avem:

                      (6.5)

            In acord cu egalitatea (6.5):

A = ΔGr = Δμ = cμC + dμD – (aμA + bμB) = 0             (6.6)

            Considerand ca reactia are loc intr-un sistem de gaze perfecte si inlocuind valorile potentialelor chimice prin relatia (4.201) sub forma , se obtine din expresia (6.6) dupa rearanjarea termenilor:

  (6.7)




unde:    pA, pB, pC, pD = presiunile partiale ale reactantilor si produsilor de reactie.

            Relatia (6.7) poate fi scrisa sub forma:

              (6.8)

respectiv

                      (6.9)

            Deoarece Δμ0 = const., rezulta ca:

                (6.10)

unde:    Kp = constanta de echilibru a reactiei exprimata prin presiuni partiale.

            Relatia (6.10) reprezinta o alta forma a legii actiunii maselor sau legea echilibrului chimic.

            Ecuatia (6.8) poate fi scrisa sub forma:

                 (6.11)

unde:    = entalpia libera standard a reactiei;

            R = constanta generala a gazelor.

            Ecuatia (6.11) se numeste izoterma de reactie van’t Hoff.

            La echilibru, ΔGr = 0, adica ecuatia (6.11) devine:

                    (6.12)

            Constanta de echilibru poate fi exprimata si cu ajutorul fractiilor molare:

                (6.13)

unde:    Kx = constanta de echilibru exprimata prin fractii molare.

            Daca reactia la echilibru are loc intre gaze reale atunci pentru a exprima constanta de echilibru se folosesc activitatile:

                (6.14)

unde:    f = factor de activitate ce reprezinta corectia concentratiei molare;

            a = activitate practica;

            K = constanta termodinamica de echilibru.

respectiv:

                      (6.15)

unde:    a = activitate rationala;

            φ = factor de activitate ce reprezinta corectia fractiei molare.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 1745
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2019 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site