Scrigroup - Documente si articole

Username / Parola inexistente      

Home Documente Upload Resurse Alte limbi doc  

AstronomieBiofizicaBiologieBotanicaCartiChimieCopii
Educatie civicaFabule ghicitoriFizicaGramaticaJocLiteratura romanaLogica
MatematicaPoeziiPsihologie psihiatrieSociologie


Echilibrul de dizolvare

Chimie

+ Font mai mare | - Font mai mic




DOCUMENTE SIMILARE

Trimite pe Messenger
Metoda punctului de anilina pentru determinarea claselor de hidrocarburi
Echilibrul de vaporizare (Echilibrul lichid-vapori)
Biocompatibilitate
AMINOACIZI: Aminoacizii esentiali
Echilibrul izobar (distilarea izobara)
Aurul si Argintul
Adevarul despre aspartam - E 951
PROCEDEE DE DEDURIZARE A APEI
Retele cristaline
ANALIZA CHIMICA CALITATIVA SI CANTITATIVA




Echilibrul de dizolvare

La dizolvarea unei substante intr-un solvent, concentratia solutiei nu poate creste nelimitat. Adaosul de substanta peste o anumita limita nu mai trece in solutie, ci se depune ca substanta solida. Concentratia maxima care se atinge intr-un sistem la echilibru se numeste solubilitate.




Solubilitatea depinde de natura componentilor solutiei si de temperatura.

Se considera conditia de echilibru data de egalitatea potentialelor chimice ale substantei pure si in solutie:

2p 2s (5.20)

respectiv

(5.21)

unde:      (5.22)

deoarece in stare solida pura .

a2 = activitatea (solubilitatea) solvatului (substantei dizolvate).

Pentru a urmari influenta temperaturii asupra solubilitatii a2, se apeleaza la ecuatia Gibbs-Helmholtz (4.183) in care se inlocuieste din conditia de echilibru (5.21). Considerand procesul in sensul trecerii substantei pure in solutie, se obtine:

(5.23)



si

(5.24)

respectiv

(5.25)

unde:      H = entalpia de dizolvare care insoteste procesul.

Se observa ca pentru H < 0, derivata este negativa, adica solubilitatea substantei care se dizolva exoterm scade cu cresterea temperaturii. Daca H = 0, dizolvarea este aterma si nu este influentata de temperatura.

Integrarea ecuatiei (5.25) pentru un interval mic de temperatura permite calculul entalpiei de dizolvare din masuratori de solubilitate efectuate la diferite temperaturi.

Cristalohidratii prezinta H > 0, dizolvandu-se in apa endoterm, iar formele anhidre corespunzatoare au H < 0 si se dizolva exoterm.








Politica de confidentialitate

DISTRIBUIE DOCUMENTUL

Comentarii


Vizualizari: 789
Importanta: rank

Comenteaza documentul:

Te rugam sa te autentifici sau sa iti faci cont pentru a putea comenta

Creaza cont nou

Termeni si conditii de utilizare | Contact
© SCRIGROUP 2020 . All rights reserved

Distribuie URL

Adauga cod HTML in site